Fiche de révision : Des atomes aux molécules

📋 Plan du Cours

1. Formation des liaisons π
2. Notation et stabilité de Lewis
3. Méthode et exemples moléculaires
4. Géométrie moléculaire VSEPR

📖 1. Formation des liaisons π

📝 Points essentiels

• Le recouvrement latéral de deux orbitales p_y forme une liaison π_y, tandis que celui de deux orbitales p_z forme une liaison π_z.

💡 Astuce mémo

Deux orbitales p se recouvrent côte à côte pour former une liaison π.

📖 2. Notation et stabilité de Lewis

🔑 Notions clés & Définitions

• Notation de Lewis : Notation abrégée qui représente uniquement les électrons de la couche de valence des atomes.

📝 Points essentiels

• Les symboles de la notation de Lewis représentent:
  • Un doublet liant : une liaison
  • Un électron célibataire :
    • • Un doublet d’électrons : :
  • Une orbitale vacante : □

📌 Une structure électronique comportant 4 doublets d’électrons est caractéristique des gaz rares et particulièrement stable, comme l’octet du néon [Ne].

💡 Astuce mémo

Lewis montre les électrons de valence, tandis que l’octet rappelle la stabilité des gaz rares.

📖 3. Méthode et exemples moléculaires

📝 Points essentiels

• Pour former une molécule selon la méthodologie présentée, on représente la structure électronique externe des atomes, on met en commun des électrons pour former des liaisons, puis on vérifie la stabilité obtenue.

• Lors de la formation de H₂, deux atomes d’hydrogène mettent en commun leurs électrons pour former H:H, avec 2 électrons autour de chaque hydrogène et la structure électronique du gaz rare He (1s²).

• L’atome d’azote possède la configuration électronique 1s² 2s² 2p³ et s’associe à 3 atomes d’hydrogène pour former NH₃.

💡 Astuce mémo

Compter les électrons de valence, former les liaisons, puis atteindre la structure stable.

📖 4. Géométrie moléculaire VSEPR

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle VSEPR : Décrit la géométrie des molécules à partir du type AXₘEₙ, où E représente une paire libre.

📝 Points essentiels

📌 La figure de répulsion dépend du nombre total de doublets, égal à m+n, tandis que la forme moléculaire dépend du nombre de liaisons m.

• Pour AX₂, la figure de répulsion est linéaire, la molécule est linéaire et l’angle vaut 180°.

• Les types moléculaires et leurs formes sont:

  • AX₃ : triangulaire, 120°
  • AX₂E : coudée, angle inférieur à 120°
  • AX₄ : tétraédrique, 109,5°
  • AX₃E : pyramidale trigonale, angle inférieur à 109,5°
  • AX₂E₂ : coudée, angle inférieur à 109,5°

💡 Astuce mémo

Les doublets d’électrons se repoussent, ce qui impose la forme et les angles de la molécule.

📊 Tableaux de synthèse

Types VSEPR et géométrie