Fiche de révision : Liaisons et géométrie moléculaires

📋 Plan du Cours

1. Liaisons sigma et pi
2. Notation et structure de Lewis
3. Méthode et exemples moléculaires
4. Géométrie moléculaire VSEPR
5. Polarisation des liaisons

📖 1. Liaisons sigma et pi

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison σ : Se forme par recouvrement axial de deux orbitales p.
• Liaison π : Se forme par recouvrement latéral d’orbitales p.

💡 Astuce mémo

σ axial, π latéral

📖 2. Notation et structure de Lewis

🔑 Notions clés & Définitions

• Notation de Lewis : Notation abrégée où seuls les électrons de la couche de valence sont représentés, afin de représenter simplement et visuellement les molécules.

📝 Points essentiels

• Un doublet liant correspond à une liaison.

• La structure électronique à 4 doublets d’électrons, caractéristique des gaz rares, est particulièrement stable et correspond à l’octet du néon [Ne].

💡 Astuce mémo

Les électrons de valence entourent le symbole de l’atome

📖 3. Méthode et exemples moléculaires

📝 Points essentiels

• La formation d’une molécule se représente en réunissant les atomes et en plaçant les électrons autour de chaque atome afin d’atteindre une structure stable de gaz rare.

• La formation de H₂ se représente par H + H → H H, avec 2 électrons autour de chaque hydrogène, ce qui donne la structure du gaz rare He (1s²).

• Pour former NH₃, on utilise l’atome d’azote de configuration électronique 1s² 2s² 2p³ et trois atomes d’hydrogène.

💡 Astuce mémo

Atomes → électrons autour des atomes → structure stable

📖 4. Géométrie moléculaire VSEPR

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle VSEPR : Décrit la géométrie comme l’arrangement spatial des liaisons et des doublets non-liants autour de l’atome central.
• Notation AXmEn : Dans la notation AXmEn, A désigne l’atome central, X les liaisons et E les doublets non-liants.

📝 Points essentiels

• Les géométries de base sont respectivement:

  • AX2 : linéaire
  • AX3 : triangulaire
  • AX4 : tétraédrique
  • AX5 : en bipyramide trigonale
  • AX6 : en octaèdre

• Selon le modèle VSEPR, l’arrangement le plus probable éloigne au maximum les paires d’électrons afin de minimiser leur répulsion.

💡 Astuce mémo

Répulsion des doublets → éloignement maximal → géométrie moléculaire

📖 5. Polarisation des liaisons

📝 Points essentiels

📌 Une liaison H–Cl est polarisée parce qu’il existe une forte différence d’électronégativité entre les deux atomes.

💡 Astuce mémo

ΔEN nulle : non polarisée ; ΔEN forte : polarisée