σ axial, π latéral
Un doublet liant correspond à une liaison.
La structure électronique à 4 doublets d’électrons, caractéristique des gaz rares, est particulièrement stable et correspond à l’octet du néon [Ne].
Les électrons de valence entourent le symbole de l’atome
1. Comment une liaison σ se forme-t-elle entre deux orbitales atomiques ?
2. Qu'est-ce qu'une liaison sigma (σ) en chimie moléculaire ?
3. Quel type de recouvrement orbitalaire caractérise une liaison π ?
Comment se forme une liaison σ entre deux orbitales p ?
Par recouvrement axial de deux orbitales p.
Liaison sigma?
Recouvrement axial d’orbitales p.
Comment se forme une liaison π entre orbitales p ?
Par recouvrement latéral d’orbitales p.
Liaison pi?
Recouvrement latéral d’orbitales p.
Qu'est-ce que la notation de Lewis ?
Une notation abrégée représentant seulement les électrons de valence.
Notations de Lewis?
Représentation simplifiée des électrons de valence.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Liaisons et géométrie moléculaires. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
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Voir toutes les 11 flashcards →Physique-Chimie · Terminale
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