QCM : Description macroscopique de la matière — 12 questions

Explication

Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique, que l’on peut représenter par une formule chimique. La présence de plusieurs espèces correspond à un mélange, qu’il soit homogène ou hétérogène.

Explication

Dans un mélange homogène, plusieurs espèces chimiques sont présentes mais leurs constituants ne se distinguent pas à l’œil nu. Des couches visibles caractérisent plutôt un mélange hétérogène.

Explication

L’eau et le sable forment un mélange hétérogène parce que ses constituants sont distinguables à l’œil nu. Un mélange homogène aurait un aspect uniforme sans constituants visibles séparément.

Explication

Une étiquette peut indiquer la température de fusion, la température d’ébullition, la densité, ainsi que les pictogrammes et les consignes de sécurité. Les caractéristiques physiques décrivent le produit, tandis que les pictogrammes renseignent sur les risques.

Explication

Une espèce chimique peut être identifiée grâce à un ou plusieurs tests chimiques. Les pictogrammes servent principalement à signaler les risques liés à la manipulation et ne constituent pas un test d’identification.

Explication

La chromatographie est une technique d’analyse qui sépare les espèces chimiques d’un mélange afin de contribuer à leur identification. Elle ne mesure pas directement une température et ne transforme pas le mélange en corps pur.

Explication

L’éluant est la phase mobile : il se déplace et entraîne les espèces chimiques, qui migrent différemment selon leurs affinités. Le support fixe, comme le gel de silice, appartient à la phase stationnaire.

Explication

Plusieurs taches à différentes hauteurs indiquent que plusieurs espèces chimiques ont migré différemment : le corps étudié est donc un mélange. Une seule tache est associée à un corps pur dans cette analyse.

Explication

Pour un corps pur, la température demeure constante pendant un changement d’état lorsque la pression est fixée. Une variation de température mesurée sans changement d’état ne correspond pas à ce palier caractéristique.

Explication

La relation $m=\rho\times V$ donne ici $m=2\times5=10\,\mathrm{g}$. Diviser la masse volumique par le volume conduirait à une grandeur différente et ne respecte pas la formule demandée.

Explication

La composition indique les proportions en volumes ou en masses des espèces chimiques pures, dans les mêmes conditions de pression et de température. La température de changement d’état et la masse volumique sont d’autres propriétés physiques qui ne définissent pas cette composition.

Explication

L’air contient approximativement 20 % de dioxygène et 80 % de diazote en volume. Inverser ces deux proportions constitue la confusion la plus courante, car le diazote est le constituant majoritaire.