QCM : Dosage de l’acide chlorhydrique (5 questions)

Question 1

1. Pour doser une solution aqueuse d’acide chlorhydrique, quelle solution Alma utilise-t-elle comme solution titrante ?

Une solution d’acide chlorhydrique à

10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Une solution de BBT à

10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Une solution de chlorure de sodium à

10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Une solution de soude à

10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

Alma dose l’acide chlorhydrique avec une solution de soude de concentration $10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . L’acide chlorhydrique est la solution dosée, le BBT est l’indicateur et le chlorure de sodium est un produit de réaction.

Answer

Une solution de soude à $$10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 2

2. Lors d’un dosage, une élève place la solution d’acide chlorhydrique dans un récipient et ajoute progressivement la solution de soude. À quel moment doit-elle repérer l’équivalence avec le BBT ?

Quand l’acide est versé dans la solution de soude

Quand la réaction acido-basique atteint l’équivalence

Quand tout le volume prévu de soude est versé

Dès que la première portion de soude est ajoutée

Explication

Le dosage se poursuit par ajout de soude jusqu’à l’équivalence acido-basique, repérée à l’aide du BBT. Le début de l’ajout ne marque pas l’équivalence, et le geste décrit consiste à verser la soude dans l’acide.

Answer

Quand la réaction acido-basique atteint l’équivalence

Question 3

3. Une solution d’acide chlorhydrique réagit avec une solution de soude. Quelle équation traduit cette réaction ?

\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2}

\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}

\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow H_2O}

\mathrm{NaCl + H_2O \rightarrow HCl + NaOH}

Explication

La neutralisation de l’acide chlorhydrique par la soude forme du chlorure de sodium et de l’eau. L’équation inversée décompose les produits, tandis que le dihydrogène n’est pas le produit de cette réaction.

Answer

$$\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}$$

Question 4

4. À l’équivalence d’un dosage acido-basique, quelle relation une élève doit-elle appliquer pour relier les concentrations et les volumes des deux solutions ?

C_aV_b=C_bV_a

C_aC_b=V_aV_b

C_aV_a=C_bV_b

C_aV_a+C_bV_b=0

Explication

À l’équivalence, les quantités de matière mises en réaction conduisent à la relation $C_aV_a=C_bV_b$ dans ce dosage. Échanger les volumes, multiplier les deux concentrations ou additionner les produits ne traduit pas cette condition.

Answer

$$C_aV_a=C_bV_b$$

Question 5

5. Une élève dose $10\,\mathrm{cm^3}$ d’acide chlorhydrique et atteint l’équivalence après avoir versé $15\,\mathrm{mL}$ de soude à $10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Quelle est la concentration molaire de l’acide ?

6{,}7\times10^{-3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

1{,}5\times10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

1{,}0\times10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

1{,}5\times10^{-1}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

Les volumes sont exprimés dans la même unité, donc $C_a=C_b\frac{V_b}{V_a}=10^{-2}\times\frac{15}{10}=1{,}5\times10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Le rapport inversé donne environ $6{,}7\times10^{-3}$ , et omettre le rapport des volumes conserve à tort la concentration de la soude.

Answer

$$1{,}5\times10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

QCM : Dosage de l’acide chlorhydrique (5 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour doser une solution aqueuse d’acide chlorhydrique, quelle solution Alma utilise-t-elle comme solution titrante ?

2. Lors d’un dosage, une élève place la solution d’acide chlorhydrique dans un récipient et ajoute progressivement la solution de soude. À quel moment doit-elle repérer l’équivalence avec le BBT ?

3. Une solution d’acide chlorhydrique réagit avec une solution de soude. Quelle équation traduit cette réaction ?

4. À l’équivalence d’un dosage acido-basique, quelle relation une élève doit-elle appliquer pour relier les concentrations et les volumes des deux solutions ?

5. Une élève dose $10\,\mathrm{cm^3}$ d’acide chlorhydrique et atteint l’équivalence après avoir versé $15\,\mathrm{mL}$ de soude à $10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Quelle est la concentration molaire de l’acide ?

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1. Pour doser une solution aqueuse d’acide chlorhydrique, quelle solution Alma utilise-t-elle comme solution titrante ?

2. Lors d’un dosage, une élève place la solution d’acide chlorhydrique dans un récipient et ajoute progressivement la solution de soude. À quel moment doit-elle repérer l’équivalence avec le BBT ?

3. Une solution d’acide chlorhydrique réagit avec une solution de soude. Quelle équation traduit cette réaction ?

4. À l’équivalence d’un dosage acido-basique, quelle relation une élève doit-elle appliquer pour relier les concentrations et les volumes des deux solutions ?

5. Une élève dose 10 cm310\,\mathrm{cm^3}10cm3 d’acide chlorhydrique et atteint l’équivalence après avoir versé 15 mL15\,\mathrm{mL}15mL de soude à 10−2 mol⋅L−110^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}10−2mol⋅L−1. Quelle est la concentration molaire de l’acide ?

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