QCM : Dosage spectrophotométrique — 10 questions

Explication

La dilution consiste à prélever une solution mère puis à ajouter du solvant afin d’obtenir une solution fille. La dissolution, elle, introduit directement une masse de soluté dans un solvant.

Explication

Pendant une dilution, la masse de soluté ne change pas, ce qui s’écrit $m_1=m_2$ et conduit à la relation $C_1V_1=C_2V_2$. Le volume augmente généralement tandis que la concentration diminue.

Explication

Le spectre visible s’étend approximativement de 400 nm pour le violet à 800 nm pour le rouge. Le violet correspond donc aux courtes longueurs d’onde, contrairement au rouge.

Explication

La couleur observée provient des radiations qui ne sont pas absorbées, tandis que la radiation principalement absorbée est sa couleur complémentaire. L’absorption et la transmission décrivent donc des radiations différentes.

Explication

La dissolution est le processus d'introduction d'une masse de soluté dans un solvant pour former une solution homogène. La dilution, en revanche, concerne la préparation d'une solution fille à partir d'une solution mère.

Explication

La préparation d'une solution fille nécessite de prélever précisément un volume de la solution mère à l'aide d'une pipette jaugée. La dissolution du soluté dans un solvant chaud n'est pas spécifique à cette étape, et ajouter le soluté directement sans mesure ne garantit pas la bonne concentration.

Explication

Le spectrophotomètre est utilisé pour mesurer l'absorbance à une longueur d'onde précise, ce qui permet de déterminer la concentration de l'espèce absorbante dans la solution. La comparaison de la couleur perçue ne fournit pas de mesure quantitative, et la transmission seule ne donne pas directement la concentration.

Explication

La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance à la concentration en intégrant la longueur de la cuve et le coefficient d’absorption molaire, ce qui la différencie d'une simple relation proportionnelle. La relation proportionnelle est une approximation qui ne tient pas compte de ces paramètres.

Explication

Au-delà de $0,100 mol.L^{-1}$, la loi de Beer-Lambert n'est plus valable car l'absorbance ne suit plus une relation proportionnelle avec la concentration. La relation reste linéaire uniquement dans le domaine de validité, généralement en dessous de cette concentration.

Explication

La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance à la concentration en utilisant une droite d'étalonnage à λmax. La mesure à cette longueur d'onde permet de déterminer la concentration inconnue en se référant à cette courbe.