QCM : Dosages par titrage (10 questions)

Question 1

1. Une analyse repose sur la mesure physique d’une propriété sans transformation chimique, tandis qu’une autre fait réagir les espèces de l’échantillon : comment classe-t-on ces deux méthodes, respectivement ?

Dosage par titrage, puis dosage par étalonnage

Deux dosages par titrage

Deux dosages par étalonnage

Dosage par étalonnage, puis dosage par titrage

Explication

L’étalonnage est une méthode physique d’analyse, alors que le titrage met en jeu une transformation chimique. Inverser les deux méthodes confond leur nature, et classer les deux analyses dans la même catégorie efface cette distinction.

Answer

Dosage par étalonnage, puis dosage par titrage

Question 2

2. Lors d’un titrage, une réaction secondaire consomme aussi le réactif titrant et la réaction principale est lente. Cette réaction support satisfait-elle les conditions requises ?

Oui : une réaction secondaire ne compromet pas la spécificité

Oui : elle est totale, même si elle est lente et non spécifique

Non : elle n’est ni rapide ni spécifique de l’espèce titrée

Non : elle est rapide, mais pas totale

Explication

La réaction support doit être totale, rapide et unique, donc spécifique de l’espèce à titrer. Confondre la totalité avec la spécificité ne corrige pas la lenteur, et négliger la réaction secondaire méconnaît l’exigence d’unicité.

Answer

Non : elle n’est ni rapide ni spécifique de l’espèce titrée

Question 3

3. À quel moment l’équivalence d’un titrage est-elle atteinte ?

Lorsque le réactif titré est consommé, quelle que soit la quantité de titrant restante

Lorsque les deux réactifs ont des quantités de matière égales

Lorsque l’ajout du titrant s’arrête, même si les réactifs sont en excès

Lorsque les deux réactifs sont consommés et ont été introduits dans les proportions stœchiométriques

Explication

À l’équivalence, les deux réactifs sont totalement consommés et leurs quantités introduites respectent les proportions stœchiométriques. L’épuisement d’un seul réactif ne suffit pas, et les proportions stœchiométriques ne signifient pas nécessairement des quantités égales.

Answer

Lorsque les deux réactifs sont consommés et ont été introduits dans les proportions stœchiométriques

Question 4

4. Pour déterminer une concentration inconnue par titrage, quelle démarche permet d’organiser correctement la résolution ?

Identifier les solutions, calculer l’inconnue, écrire la réaction puis déterminer le volume équivalent

Écrire la réaction, utiliser le volume équivalent directement puis calculer sans relation stœchiométrique

Identifier les solutions, écrire la réaction, déterminer si besoin le volume équivalent, établir la relation stœchiométrique puis calculer l’inconnue

Déterminer le volume équivalent, calculer l’inconnue directement puis identifier les solutions

Explication

La résolution part de l’identification des solutions et de l’équation de réaction, puis s’appuie sur le volume équivalent si nécessaire et sur la relation stœchiométrique pour calculer l’inconnue. Calculer avant d’établir la réaction ou omettre cette relation ne permet pas de justifier le calcul.

Answer

Identifier les solutions, écrire la réaction, déterminer si besoin le volume équivalent, établir la relation stœchiométrique puis calculer l’inconnue

Question 5

5. En quoi consiste le suivi pH-métrique d’un titrage ?

À mesurer l’évolution de la conductivité au cours d’une réaction faisant intervenir des ions.

À calculer numériquement la dérivée de la concentration du titrant en fonction du volume versé.

À observer le changement de couleur d’un indicateur choisi selon le pH à l’équivalence.

À mesurer l’évolution du pH au cours d’une réaction acide-base à l’aide d’un pH-mètre.

Explication

Le suivi pH-métrique consiste à relever le pH pendant une réaction acide-base au moyen d’un pH-mètre. La mesure de la conductivité relève d’un suivi conductimétrique, et non pH-métrique.

Answer

À mesurer l’évolution du pH au cours d’une réaction acide-base à l’aide d’un pH-mètre.

Question 6

6. Combien de gouttes d’indicateur coloré ajoute-t-on à la solution titrée pour limiter son effet sur le titrage ?

Une seule goutte

Une dizaine de gouttes

Deux ou trois gouttes

Quatre ou cinq gouttes

Explication

Deux ou trois gouttes permettent de repérer le changement de couleur sans fausser le titrage. Une dizaine de gouttes augmenterait inutilement la quantité d’indicateur ajoutée à la solution.

Answer

Deux ou trois gouttes

Question 7

7. Quel est le rôle de l’intersection des deux segments de droites sur le graphe de conductivité en fonction du volume de titrant ajouté ?

Évaluer l’importance de la dilution au cours du titrage

Identifier la nature des ions présents dans le mélange

Repérer le volume à l’équivalence du titrage

Déterminer la concentration initiale en ions de la solution

Explication

L’intersection des deux segments permet de repérer l’équivalence sur le graphe conductimétrique. La concentration initiale ne se lit pas directement à cette intersection : elle se calcule à partir des données du titrage et de la stœchiométrie.

Answer

Repérer le volume à l’équivalence du titrage

Question 8

8. Quelle différence distingue le pourcentage massique d’un soluté de la densité d’un liquide ?

Le pourcentage massique compare deux masses, tandis que la densité compare la masse volumique du liquide à celle de l’eau.

Le pourcentage massique compare deux masses volumiques, tandis que la densité compare la masse du soluté à la masse totale.

Le pourcentage massique compare la masse du liquide à celle de l’eau, tandis que la densité compare deux concentrations molaires.

Le pourcentage massique compare deux concentrations molaires, tandis que la densité compare la masse du soluté à la masse totale.

Explication

Le pourcentage massique est le rapport de la masse du soluté à la masse totale du liquide, alors que la densité est le rapport de la masse volumique du liquide à celle de l’eau. La deuxième proposition inverse ces définitions et confond masse et masse volumique.

Answer

Le pourcentage massique compare deux masses, tandis que la densité compare la masse volumique du liquide à celle de l’eau.

Question 9

9. Pourquoi la réaction support d’un titrage doit-elle être rapide, totale et spécifique de l’espèce recherchée ?

Pour que la transformation chimique puisse être remplacée par une mesure physique sans réaction.

Pour que l’espèce titrée soit prélevée avec une pipette et le titrant versé avec une burette.

Pour que la concentration du réactif titrant puisse être déterminée à partir de la quantité d’échantillon.

Pour que le réactif titrant soit consommé selon une transformation mesurable propre à l’espèce titrée.

Explication

Ces conditions rendent la réaction exploitable pour déterminer la quantité de l’espèce titrée : elle doit se dérouler rapidement, aller à son terme et ne pas être confondue avec une réaction portant sur une autre espèce. Une réaction secondaire ne satisfait pas l’exigence de spécificité, même si elle consomme elle aussi le titrant.

Answer

Pour que le réactif titrant soit consommé selon une transformation mesurable propre à l’espèce titrée.

Question 10

10. À l’équivalence d’un titrage, comment utiliser les coefficients de l’équation de réaction pour relier les quantités de matière des réactifs ?

Les relier selon les volumes versés, sans tenir compte des concentrations.

Les considérer égales, quelles que soient les proportions de l’équation.

Les relier selon leurs proportions stœchiométriques dans l’équation de réaction.

Considérer que le réactif titrant est en excès après sa consommation complète.

Explication

À l’équivalence, les réactifs titrant et titré ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, déterminées par les coefficients de l’équation. L’égalité directe des quantités de matière ne vaut que pour certaines équations, et non dans tous les titrages.

Answer

Les relier selon leurs proportions stœchiométriques dans l’équation de réaction.

QCM : Dosages par titrage (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une analyse repose sur la mesure physique d’une propriété sans transformation chimique, tandis qu’une autre fait réagir les espèces de l’échantillon : comment classe-t-on ces deux méthodes, respectivement ?

2. Lors d’un titrage, une réaction secondaire consomme aussi le réactif titrant et la réaction principale est lente. Cette réaction support satisfait-elle les conditions requises ?

3. À quel moment l’équivalence d’un titrage est-elle atteinte ?

4. Pour déterminer une concentration inconnue par titrage, quelle démarche permet d’organiser correctement la résolution ?

5. En quoi consiste le suivi pH-métrique d’un titrage ?

6. Combien de gouttes d’indicateur coloré ajoute-t-on à la solution titrée pour limiter son effet sur le titrage ?

7. Quel est le rôle de l’intersection des deux segments de droites sur le graphe de conductivité en fonction du volume de titrant ajouté ?

8. Quelle différence distingue le pourcentage massique d’un soluté de la densité d’un liquide ?

9. Pourquoi la réaction support d’un titrage doit-elle être rapide, totale et spécifique de l’espèce recherchée ?

10. À l’équivalence d’un titrage, comment utiliser les coefficients de l’équation de réaction pour relier les quantités de matière des réactifs ?

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