Effets électroniques — définition ?
Phénomènes influençant la distribution des électrons dans une molécule.
Densité électronique — rôle ?
Déterminer la polarisation et la réactivité moléculaire.
Liaisons polarisées — caractéristiques ?
Distribution inégale des électrons, charges partielles δ+ et δ-.
Charges partielles — cause ?
Polarisation des liaisons par différence d’électronégativité.
Effets électroniques — influence ?
Polarisation, interactions, réactivité.
Effets inductifs — mécanisme ?
Déplacement d’électrons le long d’une liaison sigma.
Effet inductif attracteur — symbole ?
-I, groupe attirant plus d’électrons que l’hydrogène.
Effet inductif donneur — symbole ?
+I, groupe attirant moins d’électrons que l’hydrogène.
Électronégativité — définition ?
Tendance d’un atome à attirer les électrons partagés.
Différence Δc — rôle ?
Prédire la polarité et la nature de la liaison.
Moment dipolaire — vecteur ?
Séparation de charges, direction du positif vers le négatif.
Polarisabilité — dépendance ?
Taille atomique : plus gros, plus polarisable.
Délocalisation électronique — phénomène ?
Répartition des électrons sur plusieurs atomes ou liaisons.
Molécules conjuguées — caractéristique ?
Systèmes avec alternance liaisons π, favorisant la délocalisation.
Formules de résonance — rôle ?
Représentations électroniques différentes d’une même molécule.
Formule hybride — signification ?
Superposition des formes limites, représentation fidèle.
Effet mésomère — phénomène ?
Délocalisation des électrons π et doublets non-liants.
Groupements attracteurs — exemple ?
Groupe électronégatif, comme F ou CF₃, attirant les électrons.
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Effets électroniques en chimie organique.
1. Qu'est-ce qu'un effet électronique en chimie organique ?
2. Qu'est-ce que l'effet inductif en chimie organique ?
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