Flashcards : Équilibres chimiques et activités (53 cartes)

Pourquoi l’état physique d’une espèce chimique est-il particulièrement important ?

À quoi sert un nombre stœchiométrique dans une réaction chimique ?

Quel signe ont les nombres stœchiométriques algébriques des produits ?

Que signifie la flèche → dans une réaction chimique ?

Que signifie la flèche ⇄ dans une réaction chimique ?

Que signifie la flèche ← dans une réaction chimique ?

Que consomme entièrement une réaction totale ?

Que signifie la consommation de tous les réactifs lors d’une réaction totale ?

De quoi dépend la constante d’équilibre thermodynamique d’une réaction chimique ?

Que stipule la loi d’action de masse à température donnée, une fois l’équilibre atteint ?

Comment s’écrit la constante d’équilibre avec les activités et les nombres stœchiométriques algébriques ?

Qu’est-ce que l’activité chimique ?

Comment exprimer l’activité en solution à partir de la concentration ?

Quelle approximation s’applique à une solution diluée sous $10^{-2}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ ?

Quelle activité attribue-t-on à un liquide pur, un solvant majoritaire ou un solide pur ?

Comment s’écrit l’activité d’un gaz en fonction de sa pression ?

Avec quelles grandeurs calcule-t-on le quotient réactionnel à l’état considéré ?

Quel est le sens d’évolution si $Q_r<K(T)$ ?

Quel est le sens d’évolution si $Q_r>K(T)$ ?

Quel est l’état du système si $Q_r=K(T)$ ?

Que renseigne le signe de $\Delta_rG$ ?

Que renseigne le signe de $\Delta_rH$ ?

Quel signe de $\Delta_rH$ caractérise une réaction endothermique ?

Que fait une réaction endothermique à l’énergie ?

Quel signe de $\Delta_rH$ caractérise une réaction exothermique ?

Que fait une réaction exothermique à l’énergie ?

Comment une hausse de température affecte-t-elle le sens favorisé d’une réaction exothermique directe ?

Comment une hausse de température affecte-t-elle la constante d’équilibre d’une réaction exothermique directe ?

Quelle relation relie pression, volume et température d’un gaz parfait ?

À température constante, où se déplace l’équilibre gazeux quand la pression augmente ?

Quels symboles désignent les états physiques utilisés dans les équations chimiques ?

Comment s’écrit la dissolution du chlorure de sodium sans l’eau comme réactif ?

Quelle est l’écriture générale universelle d’une réaction chimique ?

Quelles notations désignent la constante d’équilibre ?

Que soulignent respectivement Kc et Kp ?

Quels domaines correspondent aux constantes Ka, Kb, Ke, Kf, Kd, β et Ks ?

Comment la constante de la réaction directe se relie-t-elle à celle de la réaction inverse ?

Comment s’écrit le potentiel chimique de l’espèce $i$ ?

Comment s’écrit l’activité en fraction molaire ?

Quelle formule exprime la pression partielle $P_i$ du gaz $i$ dans un mélange de gaz parfaits ?

Comment s’écrit le quotient réactionnel à l’aide des activités et des coefficients stœchiométriques ?

Comment exprime-t-on la variation d’enthalpie libre de réaction en fonction de $Q_r$ et $K(T)$ ?

Quelle condition sur $dG$ caractérise l’évolution spontanée du système ?

Comment change le caractère thermique d’une réaction lorsqu’on inverse son sens ?

Quelle valeur de $K_p$ a la synthèse de l’ammoniac par Haber-Bosch à 400 °C ?

Sur quoi la constante d’équilibre renseigne-t-elle concernant une réaction ?

Sur quoi la constante d’équilibre ne renseigne-t-elle pas concernant une réaction ?

Dans le cadre considéré, quelles sont les propriétés de la pression et du volume ?

Comment les liquides sont-ils considérés dans le cadre étudié ?

À température constante, où se déplace l’équilibre gazeux quand le volume augmente ?

Quand une variation de pression laisse-t-elle l’équilibre gazeux inchangé ?

Quelle est l’activité d’un solide dans les expressions de réaction ?

Quel effet les solides présents ont-ils sur $Q_r$ et $K(T)$ ?