HS−
Explication
HS− est l’ion hydrogénosulfure, issu de la première déprotonation de H2S. S2− correspond à la forme di-déprotonée, pas à la mono-déprotonée.
L’oxydation de H2S en soufre solide S(s)
Explication
Le trouble jaunâtre provient de la formation de soufre solide par oxydation du sulfure d’hydrogène. Ce n’est donc ni une simple protonation ni une réduction.
La concentration en ions sulfure S2−
Explication
Le début de précipitation dépend du produit ionique mettant en jeu S2− ; si sa concentration devient suffisante, MS précipite. Les autres grandeurs ne fixent pas directement ce seuil dans ce cadre.
Leurs sulfures précipitent à des pH différents
Explication
Chaque sulfure métallique commence et finit de précipiter à des pH différents, ce qui permet une séparation sélective. C’est la base du fractionnement des cations par sulfuration.
Il agit comme agent réducteur pour rompre les ponts disulfure
Explication
L’acide thioglycolique sert à réduire les ponts disulfure de la kératine afin de pouvoir remodeler la forme du cheveu. La rigidification finale est obtenue ensuite par oxydation.
8 %
Explication
La réglementation indiquée fixe une teneur massique maximale de 8 % en acide thioglycolique. Les autres valeurs correspondent à des pKa ou ne sont pas la limite réglementaire donnée.
La quantité ou la concentration de l’espèce correspondante
Explication
L’aire sous le pic est proportionnelle à la concentration de l’espèce détectée, ce qui permet le dosage par étalonnage. Le temps de rétention correspond à la position du pic, pas à son aire.
4,52 g·L−1
Explication
On multiplie la concentration de la solution diluée par le facteur de dilution : 36,2 × 125 donne 4525 mg·L−1, soit 4,52 g·L−1. Les autres propositions ne tiennent pas compte correctement de la dilution.
HSO4−
Explication
La première neutralisation transforme principalement H2SO4 en HSO4−. La forme SO4^2− devient majoritaire plus tard, vers la seconde équivalence.
CS = CB × Veq,1 / V0
Explication
À la première équivalence, un seul proton par mole d’acide a été neutralisé, donc la concentration s’obtient par CS = CB × Veq,1 / V0. Le facteur 2 n’intervient qu’en tenant compte de la diproticité complète.
L’atteinte du premier palier de neutralisation
Explication
Le rouge de métacrésol vire à VE1 = 20 mL, ce qui correspond au premier palier d’équivalence. Cela signale la première neutralisation successive du mélange, et non la neutralisation totale.
Parce que les deux acides n’ont pas la même force et se neutralisent en deux étapes successives
Explication
Le mélange contient deux espèces acides distinctes, ce qui conduit à deux paliers de neutralisation successifs. Les deux volumes d’équivalence, VE1 = 20 mL et VE2 = 32 mL, traduisent donc deux étapes de titrage.
Mémorisez les réponses avec 12 flashcards sur Équilibres et précipitations du soufre.
Sulfure d’hydrogène — formes acido-basiques ?
H2S, HS−, S2−
Ion HS− — rôle ?
Forme mono-déprotonée de H2S en équilibre.
Ion S2− — formation ?
Issue de la double déprotonation de H2S.
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