Estrutura e Ligações em Átomos e Moléculas

📋 Plano do Curso

1. Modelo atômico de Rutherford
2. Distribuição eletrônica do ferro
3. Formação de íons ferro
4. Ligação tripla do C₂H₂
5. Configuração eletrônica do Fe
6. Teoria do octeto no HNO₃
7. Estrutura de Lewis do HNO₃
8. Tipos de ligações no HNO₃

📖 1. Modelo atômico de Rutherford

🔑 Key Concepts & Definitions

• Átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo: Segundo Rutherford (1911), a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central de alta densidade e carga positiva, responsável pela maior parte da massa atômica.
• Elétrons orbitam ao redor do núcleo: No modelo de Rutherford, os elétrons descrevem órbitas ao redor do núcleo, semelhante aos planetas ao redor do Sol, embora essa visão seja uma simplificação clássica.
• O átomo é majoritariamente vazio: A maior parte do volume do átomo é espaço vazio, pois os elétrons estão dispersos ao redor do núcleo, que ocupa uma fração minúscula do volume total.
• Carga positiva concentrada no núcleo difuso: A carga positiva do átomo está concentrada em um núcleo diminuto, enquanto os elétrons, de carga negativa, estão distribuídos ao redor dele.
• Limitação do modelo de Rutherford: A física clássica indica que elétrons em órbita deveriam perder energia e colapsar no núcleo, tornando o modelo instável, o que levou ao desenvolvimento de teorias quânticas.