QCM : Estrutura e Ligações em Átomos e Moléculas — 8 questions

Explication

A configuração eletrônica do ferro no estado fundamental é [Ar] 3d⁶ 4s², onde os elétrons do 4s são preenchidos antes do 3d. Quando forma íons, o ferro perde elétrons primeiro do nível 4s, mesmo que na configuração neutra esses elétrons estejam preenchidos primeiro. Assim, na formação de Fe²⁺ e Fe³⁺, os elétrons do 4s são removidos antes dos do 3d, resultando em configurações como [Ar] 3d⁶ para Fe²⁺ e [Ar] 3d⁵ para Fe³⁺.

Explication

A configuração eletrônica do ferro no estado fundamental é [Ar] 3d⁶ 4s², que corresponde à configuração do gás nobre anterior ([Ar]) seguida pelos elétrons adicionais nos níveis de energia mais externos. As demais opções representam configurações de outros elementos ou configurações incorretas para o ferro.

Explication

Gilbert Lewis é amplamente creditado por desenvolver a teoria do octeto através de suas estruturas de Lewis, que explicam a estabilidade de moléculas como o HNO₃ ao mostrar que os átomos tendem a alcançar oito elétrons na camada de valência. Mendeleev é conhecido pela tabela periódica, Bohr pelo modelo atômico de Bohr, e Dalton pela teoria atômica inicial; porém, nenhum deles formulou a teoria do octeto.

Explication

A estrutura de Lewis do HNO₃ mostra que o nitrogênio atinge uma configuração de octeto ao formar ligações com oxigênios e hidrogênio, o que garante a estabilidade da molécula. Essa obediência à regra do octeto é uma causa direta da estabilidade do ácido nítrico, pois configura uma estrutura eletrônica energeticamente favorável.

Explication

A formação de íons ferro é fundamental para que o elemento participe de ligações químicas, como as iônicas em compostos, e desempenhe funções biológicas essenciais, como no transporte de oxigênio no sangue. Essa transformação também estabiliza sua configuração eletrônica, facilitando sua participação em diversas reações químicas.

Explication

A compreensão da ligação tripla no C₂H₂, assim como outras ligações múltiplas, foi consolidada no século XIX com o desenvolvimento da teoria das ligações químicas, especialmente após a proposição da teoria de valência e o entendimento das ligações covalentes. As descobertas nessa época permitiram explicar a estrutura do acetileno e outras moléculas com ligações múltiplas.

Explication

A resposta correta é a opção que descreve o núcleo pequeno, denso e positivo, com elétrons orbitando ao redor, pois essa é a essência do modelo atômico de Rutherford, que foi baseado em experimentos com partículas alfa e revelou a estrutura nuclear do átomo.

Explication

A estrutura do HNO₃ apresenta ligações covalentes polares, todas do tipo sigma, com uma ligação dupla entre nitrogênio e oxigênio que inclui uma ligação pi. Essas ligações são essenciais para a estabilidade e polaridade da molécula, sendo o conhecimento fundamental para sua análise e aplicação prática.