QCM : État gazeux et masse volumique (14 questions)

Explication

Le dioxyde de carbone réagit avec l’eau de chaux et forme un précipité blanc insoluble de carbonate de calcium, ce qui la rend trouble. Le rallumage d’une bûchette incandescente correspond au test du dioxygène, et non à celui du dioxyde de carbone.

Explication

Le dioxygène entretient la combustion et ravive une bûchette incandescente. Le trouble de l’eau de chaux est associé au dioxyde de carbone, tandis que ce gaz ne rallume pas une bûchette.

Explication

La masse volumique est une grandeur quotient qui exprime la masse par unité de volume et se note $\rho$. Le volume et la masse sont des grandeurs mesurées séparément, mais leur différence ne définit pas la masse volumique.

Explication

La relation à utiliser est $\rho=\frac{m}{V}$, donc $\rho=\frac{2,4}{3,0}=0,80\ \text{g/L}$. Multiplier la masse par le volume donnerait une grandeur qui ne correspond pas à une masse par unité de volume.

Explication

Le calcul donne $\rho_{gaz}=\frac{1,62}{0,880}=1,83\ \text{g/L}$, après division de la masse par le volume. La valeur $0,543\ \text{g/L}$ correspondrait à une division inversée et ne respecte pas la relation de définition.

Explication

Dans ces conditions, le dioxyde de carbone a une masse volumique de $1,83\ \text{g/L}$. La valeur $1,16\ \text{g/L}$ appartient au diazote, tandis que $1,33\ \text{g/L}$ correspond au dioxygène.

Explication

Un gaz moins dense que l’air s’élève, car sa masse volumique est inférieure à celle de l’air. Un gaz plus dense que l’air a tendance à descendre vers le sol, ce qui constitue le cas opposé.

Explication

Comme $1,83\ \text{g/L}$ est supérieur à $1,29\ \text{g/L}$, ce gaz est plus dense que l’air et descend jusqu’au sol. Un gaz dont la masse volumique est inférieure à celle de l’air s’élèverait plutôt.

Explication

Une espèce chimique moléculaire comme le diazote, le dioxygène ou le dioxyde de carbone est identifiée par son nom et sa formule chimique. L’argon constitue un cas distinct, car il est présenté comme une espèce atomique caractérisée par le symbole Ar.

Explication

L’indice 2 dans $\mathrm{N_2}$ indique que chaque molécule de diazote contient deux atomes d’azote. La composition avec un atome de carbone et deux atomes d’oxygène correspond au dioxyde de carbone $\mathrm{CO_2}$.

Explication

La formule $\mathrm{CO_2}$ associe un atome de carbone, noté C, à deux atomes d’oxygène, indiqués par l’indice 2. La formule $\mathrm{N_2}$ désigne plutôt une molécule composée de deux atomes d’azote.

Explication

L’argon est une espèce chimique atomique représentée par le symbole Ar. Le symbole Ag désigne un autre élément chimique et ne correspond pas à l’argon.

Explication

Le volume se calcule avec $V=\frac{m}{\rho}$, donc $V=\frac{12}{3}=4\ \mathrm{L}$. Multiplier $m$ par $\rho$ donnerait une grandeur qui ne correspond pas au calcul du volume.

Explication

La masse se calcule avec $m=\rho V$, donc $m=2\times5=10\ \mathrm{g}$. Le quotient $\frac{m}{\rho}$ sert à déterminer le volume lorsqu’on connaît la masse et la masse volumique.