QCM : Évolution et structure de l’atome — 11 questions

Questions et réponses du QCM

1. Dans quelle situation l’adoption d’un nouveau modèle scientifique devient-elle nécessaire ?

Lorsque le modèle existant est formulé avec une terminologie différente
Lorsque des faits ou des mesures restent inexpliqués par le modèle admis
Lorsque les expériences confirment les prédictions du modèle admis
Lorsque les chercheurs souhaitent remplacer une théorie devenue ancienne

Lorsque des faits ou des mesures restent inexpliqués par le modèle admis

Explication

Un nouveau modèle est requis lorsque le modèle admis n’explique pas certains faits ou certaines mesures, afin de le compléter, de l’affiner ou de l’englober. Le simple changement de vocabulaire ou l’ancienneté d’une théorie ne suffisent pas à justifier son remplacement.

2. Quelle est la définition de l'atome selon Démocrite ?

Une particule indivisible et infiniment petite, formant la base de toute matière.
Une petite particule considérée comme insécable, constituant la matière et entourée de vide.
Une particule subatomique chargée négativement, présente dans le noyau.
Une unité fondamentale de la matière, composée de protons, neutrons et électrons.

Une petite particule considérée comme insécable, constituant la matière et entourée de vide.

Explication

L'atome, selon Démocrite, est une petite particule insécable qui constitue la matière, dans un espace de vide. La réponse sur une particule indivisible et infiniment petite est une approximation, mais la définition de Démocrite insiste sur l'insécabilité.

3. Quel événement est associé à l’année 1897 dans l’évolution des modèles atomiques ?

La conceptualisation philosophique de la matière par Démocrite
L’introduction d’un noyau positif concentré dans l’atome
La proposition du modèle de J. J. Thomson après la découverte de l’électron
La formulation par John Dalton d’une théorie atomique de la matière

La proposition du modèle de J. J. Thomson après la découverte de l’électron

Explication

En 1897, J. J. Thomson propose son modèle atomique à la suite de la découverte de l’électron. La théorie de Dalton date de 1803, la conceptualisation de Démocrite remonte à environ 400 av. J.-C., et le noyau positif concentré appartient au modèle ultérieur de Rutherford.

4. Quelle date est associée à la proposition de Démocrite d’une conceptualisation atomique de la matière ?

1897
1911
-400 av JC
1803

-400 av JC

Explication

Démocrite a proposé sa théorie atomique vers -400 av JC. La date 1803 correspond à Dalton, et 1897 à Thomson, tandis que 1911 est celle de Rutherford.

5. Comment Démocrite conçoit-il l’atome ?

Comme une particule insécable dans une matière faite d’atomes et de vide
Comme une molécule formée par l’association de plusieurs particules élémentaires
Comme une substance positive dans laquelle des électrons sont dispersés
Comme une particule divisible contenant un noyau positif et des électrons

Comme une particule insécable dans une matière faite d’atomes et de vide

Explication

Pour Démocrite, l’atome est une petite particule insécable et la matière comprend des atomes ainsi que du vide. Les particules subatomiques, le noyau et la conception des molécules appartiennent à des descriptions plus tardives ou différentes.

6. Quel est le rôle principal de l’électron dans la structure atomique selon le modèle de Rutherford ?

L’électron est une particule chargée négativement qui orbite autour du noyau et détermine la majorité de la masse de l’atome.
L’électron constitue la région lourde et chargée positivement qui repousse les particules alpha.
L’électron est une particule pouvant circuler dans un nuage ou un gel de matière positive.
L’électron participe à la charge négative qui équilibre la charge positive du noyau.

L’électron est une particule pouvant circuler dans un nuage ou un gel de matière positive.

Explication

L’électron, selon le modèle de Rutherford, est une particule chargée négativement qui orbite autour du noyau, jouant un rôle clé dans la structure atomique. La réponse qui indique qu’il circule dans un nuage ou un gel de matière positive correspond au modèle de Thomson, pas à Rutherford.

7. Selon Dalton, que se passe-t-il lors d’une réaction chimique ?

Les atomes des corps initiaux se réarrangent selon une distribution différente
Les atomes se transforment en particules nouvelles aux propriétés entièrement différentes
Les électrons s’organisent autour d’un noyau positif nouvellement constitué
Les molécules disparaissent avant que la matière soit recréée à partir du vide

Les atomes des corps initiaux se réarrangent selon une distribution différente

Explication

Dalton décrit une réaction chimique comme un réarrangement des atomes présents dans les corps initiaux, ce qui produit une distribution différente. La transformation des atomes en nouvelles particules et la formation d’un noyau ne correspondent pas à cette conception.

8. Quelle est la date à laquelle Ernest Rutherford a proposé la localisation du noyau atomique comme une région lourde et chargée positivement ?

-400 av JC
1897
1911
1803

1911

Explication

Ernest Rutherford a proposé le modèle du noyau en 1911, en observant la trajectoire des particules alpha lors de l'expérience de la feuille d'or. La date 1897 correspond à la découverte de l’électron par J.J. Thomson, tandis que 1803 est la date de la théorie atomique de Dalton, et -400 av JC celle de Démocrite.

9. En quoi la lumière et la quantification énergétique diffèrent-elles dans leur nature et leur rôle dans la description du rayonnement ?

La lumière est une particule sans masse, alors que la quantification énergétique concerne uniquement la fréquence des photons.
La lumière peut être décrite comme une onde ou un photon, tandis que la quantification énergétique concerne uniquement l'énergie transportée par ces photons.
La lumière se propage à une vitesse constante, alors que la quantification énergétique concerne la façon dont l'énergie est échangée lors de l'interaction matière-rayonnement.
La lumière est une onde électromagnétique continue, alors que la quantification énergétique stipule que l'énergie ne peut être échangée que par des quantités discrètes.

La lumière peut être décrite comme une onde ou un photon, tandis que la quantification énergétique concerne uniquement l'énergie transportée par ces photons.

Explication

La lumière peut être décrite comme une onde ou comme un photon, une particule sans masse, ce qui montre leur dualité. La quantification énergétique, quant à elle, explique que l'énergie lumineuse est échangée par des quanta discrets, les photons, ce qui est fondamental pour comprendre la nature corpusculaire de la lumière.

10. Qui a formulé le modèle atomique basé sur la quantification de l'énergie et l'existence de niveaux d'énergie discrets en 1913?

Albert Einstein
John Dalton
Niels Bohr
Ernest Rutherford

Niels Bohr

Explication

Niels Bohr a proposé en 1913 un modèle atomique où les électrons occupent des orbites permises avec des niveaux d'énergie discrets. Dalton, Rutherford et Einstein ont contribué à d'autres aspects de la théorie atomique ou de la physique, mais pas spécifiquement à ce modèle quantifié.

11. Quelle est la conséquence principale de la quantification énergétique sur la stabilité des orbites électroniques selon le modèle de Bohr?

Les électrons ne peuvent occuper que des orbites avec des niveaux d'énergie discrets, ce qui empêche leur chute vers le noyau.
Les électrons peuvent occuper toutes les orbites possibles, ce qui rend l'atome instable.
Les électrons rayonnent constamment de l'énergie, ce qui provoque leur déplacement rapide autour du noyau.
Les électrons sont incapables de changer d'orbite, ce qui limite leur mouvement.

Les électrons ne peuvent occuper que des orbites avec des niveaux d'énergie discrets, ce qui empêche leur chute vers le noyau.

Explication

La quantification énergétique impose que les électrons occupent uniquement des orbites avec des niveaux d'énergie discrets, ce qui stabilise leur position et empêche leur chute vers le noyau. La réponse incorrecte suggère une impossibilité de changement d'orbite, ce qui n'est pas le cas dans le modèle de Bohr.

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Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Évolution et structure de l’atome.

Quand un nouveau modèle scientifique est-il requis ?

Quand des faits ne sont pas expliqués par le modèle admis.

Évolution modèles atomiques

De Démocrite à modèle ondulatoire

Qui a proposé une théorie atomique en 1803 ?

John Dalton.

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