Para aumentar a estabilidade do sistema formado
Explication
As ligações químicas se formam porque tornam o sistema mais estável energeticamente. A regra do octeto descreve essa tendência para muitos átomos.
O hidrogênio busca 2 elétrons na camada de valência
Explication
Para o hidrogênio, a estabilidade está associada ao dueto, isto é, 2 elétrons na camada de valência. Por isso ele é uma exceção à regra geral do octeto.
Eles são compartilhados entre os átomos
Explication
A ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos. Isso permite que ambos alcancem maior estabilidade.
Os elétrons da camada de valência
Explication
Os elétrons da camada de valência são os que participam das ligações químicas. Eles determinam a capacidade do átomo de se ligar.
Os elétrons da camada de valência representados por pontos
Explication
Na representação de Lewis, os pontos ao redor do símbolo indicam os elétrons de valência. Isso ajuda a prever como o átomo se liga.
Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima
Explication
A eletronegatividade aumenta ao avançar da esquerda para a direita e ao subir na tabela periódica. Essa tendência ajuda a prever a atração por elétrons em uma ligação.
Quando a diferença de eletronegatividade é zero
Explication
A covalente apolar ocorre quando os átomos têm eletronegatividades iguais, resultando em ΔEN = 0. Nesse caso, o compartilhamento é equilibrado.
Compartilhamento desigual de elétrons entre os átomos
Explication
Na covalente polar, os elétrons são compartilhados de forma desigual porque um átomo atrai mais fortemente. Isso gera polos parciais na ligação.
Três pares de elétrons
Explication
A ligação tripla envolve o compartilhamento de 3 pares de elétrons. Ela pode ser representada como 1 sigma e 2 pi.
A ligação tripla é mais forte e mais curta
Explication
Quanto maior o número de componentes compartilhados, maior a força da ligação e menor o comprimento. Por isso a tripla é mais forte que a simples.
Baixo ponto de fusão
Explication
Em geral, compostos covalentes apresentam baixo ponto de fusão. Também costumam ter baixo ponto de ebulição e não conduzir eletricidade.
Não conduzem eletricidade no estado usual
Explication
Os compostos covalentes, em geral, não conduzem eletricidade no estado usual. Isso contrasta com os metais, que possuem elétrons deslocalizados.
Há transferência de elétrons entre átomos
Explication
Na ligação iônica, os elétrons são transferidos, formando íons que se atraem eletrostaticamente. Não há compartilhamento como na ligação covalente.
O sódio perde elétrons e o cloro ganha elétrons
Explication
No NaCl, o Na perde 1 elétron e se torna Na⁺, enquanto o Cl ganha 1 elétron e se torna Cl⁻. Isso exemplifica a formação de cátion e ânion.
A presença de elétrons deslocalizados entre átomos metálicos
Explication
A ligação metálica ocorre entre metais e é sustentada por elétrons deslocalizados. Esses elétrons podem se mover pelo material.
Porque possuem elétrons deslocalizados que se movem com facilidade
Explication
No modelo do mar de elétrons, os elétrons ficam livres para se deslocar, facilitando a condução elétrica e térmica. Essa mobilidade explica propriedades típicas dos metais.
Um único átomo doa o par inteiro
Explication
Na ligação dativa, um átomo doa os dois elétrons do par compartilhado. Ela difere da covalente comum, em que cada átomo contribui com um elétron.
A partir do 3º período da tabela periódica
Explication
A expansão do octeto é relacionada a átomos do 3º período em diante, que podem acomodar mais elétrons ao redor. O exemplo citado é o SF₆.
Mistura de orbitais que gera orbitais equivalentes
Explication
Hibridização é a mistura de orbitais para formar orbitais equivalentes usados na descrição das ligações. Ela ajuda a explicar geometrias moleculares.
Boro em BF₃ ou berílio em BeH₂ com menos de 8 elétrons
Explication
A contração do octeto ocorre quando alguns átomos ficam estáveis com menos de 8 elétrons, como boro e berílio. BF₃ e BeH₂ são exemplos citados.
Mémorisez les réponses avec 19 flashcards sur Fundamentos das Ligações Químicas.
Estabilidade atômica — definição?
Átomo mais estável ao formar ligações.
Regra do octeto — objetivo?
Alcançar 8 elétrons na camada de valência.
Camada de valência — papel?
Participa das ligações químicas.
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