A troca de energia térmica (calor)
Explication
A troca de energia térmica (calor) é a causa principal que promove as mudanças de fase na matéria, como fusão, vaporização, condensação e solidificação, sem alterar sua composição química.
No século XIX, com o desenvolvimento da termodinâmica e leis de mudança de fase
Explication
A compreensão de que a fusão ocorre em uma temperatura específica foi consolidada no século XIX, com avanços na termodinâmica e na classificação das propriedades físicas das substâncias, marcando um marco na ciência das mudanças de fase.
Por meio da reação de combustão de combustíveis fósseis, que produz gás carbônico e água.
Explication
A reação de combustão de combustíveis fósseis é um exemplo de transformação química que produz gases, como dióxido de carbono e vapor de água, sendo utilizada na indústria para a geração de energia ou produção de gases específicos. As demais opções descrevem processos físicos ou incorretos, que não envolvem reações químicas para a produção de gás.
0 °C
Explication
A temperatura de fusão da água pura ao nível do mar é de 0 °C, ponto em que a água passa do estado sólido para o líquido sob pressão atmosférica padrão.
São as temperaturas nas quais a substância muda de estado, ocorrendo sem variação de temperatura durante a transição.
Explication
A alternativa correta explica que as temperaturas de fusão e ebulição representam os pontos onde ocorrem mudanças de fase com troca de energia térmica, mas sem alteração na temperatura durante o processo, o que é uma característica fundamental dessas propriedades físicas.
Arquimedes
Explication
Arquimedes é conhecido por ter formulado o princípio que explica a flutuação de objetos, relacionando a força de empuxo com a densidade do líquido e do objeto, sendo uma das descobertas mais importantes na física sobre densidade e flutuação.
Permitir a reorganização das partículas e troca de energia térmica para facilitar transições entre fases, essenciais para diversas aplicações industriais e naturais.
Explication
A função principal dos processos de mudança de estado é reorganizar as partículas da matéria e promover a troca de energia térmica, possibilitando transições entre diferentes fases (sólido, líquido e gás). Essa reorganização é fundamental para aplicações industriais, naturais e para o funcionamento de diversos processos ambientais, sem alterar a composição química das substâncias.
As propriedades físicas podem ser observadas sem alterar a composição da substância, enquanto as químicas envolvem mudanças na composição
Explication
As propriedades físicas podem ser observadas sem alterar a composição da matéria, como forma, cor ou ponto de fusão, enquanto as propriedades químicas só podem ser observadas durante reações químicas, que alteram a composição química da substância.
São pontos específicos em que a mudança de fase ocorre sem alteração na temperatura durante o processo
Explication
As temperaturas de fusão e ebulição são pontos específicos e constantes para uma substância sob pressão constante, nos quais ocorre a mudança de fase sem variação na temperatura. Isso ocorre porque toda a energia térmica fornecida durante esses processos é utilizada para a mudança de fase, não aumentando a temperatura.
A absorção ou liberação de energia térmica causa mudanças na organização das partículas, promovendo alterações de fase.
Explication
A absorção ou liberação de energia térmica durante processos de mudança de fase provoca reorganização das partículas, levando às transformações físicas como fusão, vaporização ou solidificação, sem alterar a composição química.
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Estados físicos da matéria — quais?
Sólido, líquido e gasoso.
Partículas no sólido — organização?
Fixas, próximas e organizadas.
Partículas no líquido — movimento?
Mais agitadas, deslizam umas sobre as outras.
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