Qu'est-ce que la géométrie moléculaire ?
L'agencement tridimensionnel des atomes dans une molécule.
Que prévoit le modèle RPEV concernant les doublets électroniques ?
Ils se placent le plus loin possible pour minimiser leur répulsion.
Quel est le but de placer les doublets électroniques loin les uns des autres selon RPEV ?
Minimiser l'énergie potentielle.
Quelle est la première étape pour prédire une géométrie moléculaire avec le modèle RPEV ?
Écrire le diagramme de Lewis.
Comment traite-t-on les liaisons multiples dans le modèle RPEV ?
On les assimile à des liaisons simples pour compter les doublets.
Que faut-il déterminer après avoir compté les doublets autour de l'atome central ?
L'arrangement des paires d'électrons.
Quelle étape suit la détermination de l'arrangement des paires d'électrons dans RPEV ?
Placer les atomes selon la répulsion minimale.
Quelle est la dernière étape pour nommer la forme moléculaire selon le modèle RPEV ?
Nommer la forme moléculaire après placement des atomes.
Quelle est la géométrie d'une molécule AB2 comme BeCl2 ?
Linéraire.
Quel angle forme une molécule AB2 comme BeCl2 entre ses liaisons ?
180°.
Quelle est la forme d'une molécule AB3 comme BF3 ?
Trigonale plane.
Quels angles mesure une molécule AB3 comme BF3 dans un même plan ?
120°.
Quelle est la géométrie d'une molécule AB4 comme CH4 ?
Tétraédrique.
Quels angles de liaison présente une molécule AB4 comme CH4 ?
109,5°.
Quelle différence de répulsion existe entre doublet libre et doublet liant en RPEV ?
Le doublet libre exerce une répulsion plus forte que le doublet liant.
Quel effet a un doublet libre sur les angles de liaison en RPEV ?
Il réduit les angles entre les liaisons.
Combien et quels types de doublets entoure le soufre dans SO2 ?
Trois doublets : deux liants et un libre.
Quelle est la forme et l'angle de SO2 selon sa géométrie ?
Forme coudée avec un angle inférieur à 120°, soit 119,5°.
Combien de doublets entoure l’azote dans NH3 et quels types ?
Quatre doublets : trois liants et un libre.
Quelle est la forme et l’angle HNH dans NH3 ?
Forme trigonale pyramidale avec un angle de 107,3°.
Combien de doublets entoure l’oxygène dans H2O et quels types ?
Quatre doublets : deux liants et deux libres.
Quelle est la forme et l’angle HOH dans H2O ?
Forme coudée avec un angle de 104,5°.
Qu'est-ce qui différencie une liaison covalente homonucléaire d'une hétéronucléaire ?
La liaison homonucléaire est non polaire, l'hétéronucléaire peut être polaire.
Quand une liaison covalente hétéronucléaire devient-elle polaire ?
Quand l'atome le plus électronégatif attire davantage le nuage électronique.
Qu'est-ce que le moment dipolaire d'une molécule ?
La somme vectorielle des moments de liaison d'une molécule.
Quand le moment dipolaire d'une molécule est-il nul ?
Lorsque les moments de liaison s'annulent.
Pourquoi le CO2 est-il non polaire malgré ses liaisons covalentes ?
Parce que ses deux moments de liaison opposés s'annulent.
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie atomique ?
Le mélange d'au moins deux orbitales atomiques non équivalentes d'un même atome.
Quelles orbitales mélange l'hybridation sp3 ?
Une orbitale s et trois orbitales p.
Quelle géométrie adoptent les orbitales hybrides sp3 ?
Une orientation tétraédrique.
Quelles orbitales mélange l'hybridation sp2 ?
Une orbitale s et deux orbitales p.
Quelle géométrie adoptent les orbitales hybrides sp2 ?
Une géométrie trigonale plane.
Quelles orbitales mélange l'hybridation sp ?
Une orbitale s et une orbitale p.
Quelle géométrie adoptent les orbitales hybrides sp ?
Une disposition linéaire.
Quelle hybridation a chaque carbone dans l'éthylène C2H4 ?
Chaque carbone est hybridé sp2.
Quels types de liaisons composent la double liaison dans l'éthylène ?
Une liaison sigma et une liaison pi.
Comment se forme une liaison sigma ?
Par recouvrement axial des orbitales avec densité électronique entre les noyaux.
Quelle est la différence de densité électronique entre une liaison sigma et une liaison pi ?
La liaison pi a une densité au-dessus et au-dessous du plan des noyaux.
Quelle hybridation a chaque carbone dans l’acétylène C2H2 ?
Chaque carbone est hybridé sp.
De quelles liaisons est composée la triple liaison dans l’acétylène ?
Une liaison sigma et deux liaisons pi.
Quelle est la longueur expérimentale des liaisons O-O dans l'ozone O3 ?
0,128 nm.
Que décrivent les orbitales moléculaires délocalisées ?
Une liaison pi répartie sur plusieurs liaisons d'une molécule avec résonance.
Comment sont décrites les liaisons sigma dans les molécules à structures de résonance ?
Par la théorie des électrons localisés.
Quelle est la géométrie d'une molécule AB5 comme PCl5 ?
Trigonale bipyramidale.
Quels angles observe-t-on dans une molécule AB5 comme PCl5 ?
90°, 120° et 180°.
Quelle est la valeur du moment dipolaire de NH3 ?
1,46 Debye.
Quelle est la valeur du moment dipolaire de NF3 ?
0,24 Debye.
Quelle différence de polarité existe entre le cis- et le trans-dichloroéthylène ?
Le cis est polaire, le trans est non polaire.
Combien d'orbitales hybrides produit l'hybridation sp3d2 ?
Six orbitales hybrides.
Que se passe-t-il à l’énergie et à la longueur de liaison en passant d’une liaison simple à triple ?
L’énergie augmente et la longueur diminue.
Quelle liaison empêche la rotation libre autour d’une liaison multiple ?
La présence d’une liaison pi empêche la rotation libre.
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Géométrie et hybridation moléculaires.
1. Dans une molécule présentant des structures de résonance, quelle combinaison de modèles décrit correctement les liaisons σ et π ?
2. Quelle géométrie et quel angle caractérisent une molécule AB2 comme BeCl2 ?
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