Interactions π ligands — définition ?
Interactions entre orbitales p pleines ou π* vides des ligands et t2g du métal.
Ligands π-donneurs — rôle ?
Réduisent ∆oct en créant une orbitale t2g liante.
Ligands π-accepteurs — rôle ?
Augmentent ∆oct par rétro-donation π stabilisant t2g.
Série spectrochimique — classement ?
Selon capacité à modifier ∆oct, de faible à fort champ.
Moments angulaires — symbole ?
L pour orbital, S pour spin, J pour total.
Couplage LS — principe ?
L et S se combinent pour donner J, selon J=|L−S|…L+S.
Termes spectraux — notation ?
2S+1L, S=multiplicité, L=lettre (S, P, D...).
Microstats — définition ?
Arrangements précis d’électrons respectant Pauli.
Pauli — principe ?
Deux électrons dans même atome ne peuvent avoir mêmes quantum.
Règle de Hund — maximiser ?
S puis L pour la stabilité électronique.
Couplage spin-orbite — origine ?
Interaction relativiste entre S et L, modélisée par λ L·S.
Champ cristallin octaédrique — effet ?
Divise termes en représentations du groupe Oh.
Règles de sélection — principe ?
Transitions permises si parité change et ∆S=0.
Interaction π donneurs — effet sur ∆oct ?
Diminue ∆oct, champ faible.
Interaction π accepteurs — effet sur ∆oct ?
Augmente ∆oct, champ fort.
Exemple ligands π-donneurs ?
Cl−, F−, Br−, OH−.
Exemple ligands π-accepteurs ?
CO, CN−, NO+.
Effet spectroscopique de ∆oct ?
Déplacement des bandes UV-Vis selon la force du champ.
Division termes libres dans champ ?
Réduite en niveaux selon symétrie Oh.
Calcul ∆oct à partir spectre ?
Position de la première bande d’absorption.
Règle de Hund — étape 1 ?
Maximiser S (multiplicité).
Règle de Hund — étape 2 ?
Maximiser L pour S donné.
J — définition ?
Moment total, entre |L−S| et L+S.
Microstats — lien avec termes ?
Regroupement selon L et S pour déterminer termes.
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1. Qu'est-ce qu'une interaction π ligand dans le contexte de la chimie des complexes ?
2. En quelle année la compréhension moderne des ligands π-donneurs a-t-elle été largement formalisée dans la chimie inorganique ?
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