Une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+
Explication
Un acide de Brönsted-Lowry est un donneur de proton H+. La capacité à capter H+ caractérise au contraire une base.
HA ⇄ A- + H+
Explication
Dans un couple conjugué, l’acide HA perd un proton pour donner sa base conjuguée A-. Les autres propositions ne respectent pas l’échange de H+.
L’eau
Explication
L’eau peut agir comme acide dans le couple H3O+/H2O et comme base dans le couple H2O/HO-. Les autres espèces ne jouent pas ce double rôle dans ce contexte.
HIn / In-
Explication
Un indicateur coloré de pH est un couple dont les deux formes ont des couleurs différentes : HIn et In-. Les autres couples ne désignent pas un indicateur coloré.
Par un transfert de H+ de l’acide vers la base
Explication
Une réaction acido-basique correspond à un transfert de proton H+ entre deux espèces. Elle ne repose pas sur un transfert de HO- ni sur une réaction d’oxydoréduction.
HA1 + A2- → A1- + HA2
Explication
L’acide HA1 cède H+ à la base A2-, ce qui forme A1- et HA2. C’est l’écriture générale du transfert de proton entre deux couples.
pH = -log([H3O+]/C0)
Explication
Le pH est défini à partir de la concentration en ions oxonium et de la concentration standard C0. Les autres expressions ne correspondent pas à la définition donnée.
Un pH-mètre
Explication
Le pH-mètre est l’appareil utilisé pour mesurer le pH. Le papier pH sert plutôt à l’estimer par comparaison de couleur.
Faire activement les exercices plutôt que seulement lire
Explication
Le travail de révision insiste sur la pratique active des exercices pour consolider les méthodes. La simple lecture ou la mémorisation passive est moins efficace.
Les exercices résolus p 30 et 31 ainsi que ceux proposés par le professeur
Explication
Le travail de révision recommande de refaire les exercices résolus et ceux donnés par le professeur jusqu’à maîtriser les méthodes. Les autres propositions ne correspondent pas à cette consigne.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Introduction à la chimie acido-basique.
Théorie de Brönsted-Lowry — définition ?
Un acide cède H+, une base capte H+.
Couple acide-base — composition ?
Un acide et sa base conjuguée reliés par HA ⇄ A- + H+.
Acide carboxylique — réaction ?
Cède H+ pour former un ion carboxylate.
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