1913
Explication
Niels Bohr a publié son modèle atomique en 1913, introduisant des orbites quantifiées pour l'électron, ce qui a constitué une avancée majeure dans la théorie atomique.
Elle augmente de gauche à droite dans une période
Explication
L’électronégativité augmente généralement de gauche à droite dans une période, car les éléments ont plus de protons dans le noyau, ce qui attire davantage les électrons de valence. Elle diminue de haut en bas dans une colonne, car la distance entre le noyau et la couche de valence augmente, réduisant l’attraction nucléaire sur ces électrons.
Dans les années 1950
Explication
La théorie VSEPR (Répulsion des Paires d’Électrons de la Couche de Valence) a été principalement développée dans les années 1950 par Gillespie et Nyholm, et est devenue une méthode standard pour prévoir la géométrie moléculaire à partir de la disposition des paires d'électrons.
Ronald Gillespie
Explication
Ronald Gillespie est généralement crédité, avec Ronald Nyholm, d'avoir formulé la méthode VSEPR dans les années 1950. Cette théorie permet de prévoir la géométrie des molécules en considérant la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence.
Les fonctions d’état dépendent uniquement de l’état initial et final du système, alors que le potentiel chimique dépend aussi de la composition chimique précise.
Explication
Les fonctions d’état (H, S, G) sont définies comme des grandeurs dépendant uniquement de l’état initial et final du système, indépendamment du chemin parcouru. En revanche, le potentiel chimique (μ) est une grandeur thermodynamique spécifique à chaque espèce chimique et dépend de la composition précise, de la température, de la pression, etc. La différence essentielle réside donc dans leur dépendance : les fonctions d’état sont indépendantes du chemin, tandis que le potentiel chimique est spécifique à chaque espèce et influence la stabilité ou la direction d’une réaction.
En comparant la valeur du pH à 7, qui est le pH neutre, pour voir si la solution est acide, neutre ou basique
Explication
Le pH est utilisé pour déterminer la nature d'une solution aqueuse en comparant sa valeur à 7. Un pH inférieur à 7 indique une solution acide, un pH égal à 7 une solution neutre, et un pH supérieur à 7 une solution basique. Les autres options ne sont pas directement liées à la mesure du pH pour cette détermination.
Une grandeur caractéristique de la réaction qui relie la vitesse initiale à la concentration des réactifs selon une loi de vitesse
Explication
La constante de vitesse est une grandeur caractéristique d'une réaction chimique qui relie la vitesse initiale à la concentration des réactifs en suivant la loi de vitesse. Elle ne représente pas la quantité totale de réaction, ni une énergie, ni une stabilité thermodynamique, mais une propriété cinétique propre à chaque réaction à une température donnée.
SN1 implique la formation d’un carbocation intermédiaire et est une réaction en deux étapes, alors que SN2 est une réaction concertée en une étape.
Explication
La réaction SN1 implique la formation d’un carbocation intermédiaire et se déroule en deux étapes, ce qui la distingue de la réaction SN2, qui est une réaction concertée en une seule étape où l’attaque du nucléophile et la sortie du groupe partant ont lieu simultanément.
Standardiser la désignation des composés pour une communication précise
Explication
La nomenclature organique vise à attribuer des noms standardisés et uniques à chaque composé, facilitant ainsi leur identification et leur communication dans le domaine scientifique.
Svante Arrhenius
Explication
Svante Arrhenius a proposé en 1889 la loi qui relie la constante de vitesse d'une réaction à la température, connue sous le nom de loi d’Arrhenius. Les autres figures sont célèbres dans d’autres domaines de la physique ou de la chimie, mais n’ont pas formulé cette loi spécifique.
Elle donne des informations précises sur la structure d’une molécule
Explication
La spectroscopie RMN est une technique qui fournit des informations détaillées sur la structure d’une molécule en révélant l’environnement des noyaux atomiques, ce qui permet de déterminer comment les atomes sont organisés dans l’espace. Cette technique ne se limite pas à connaître la composition élémentaire, ni à la synthèse ou à la quantification, mais se concentre sur la structure moléculaire.
Mémorisez les réponses avec 19 flashcards sur Introduction à la chimie atomique et périodique.
Noyau atomique — rôle ?
Contient protons et neutrons, centre de l’atome
Isotopie — définition ?
Variantes d’un élément par neutrons différents
Fonctions d’onde — description ?
Probabilité de présence d’un électron
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