Introduction à la chimie atomique et périodique

📋 Plan du Cours

1. Atomistique et orbitale
2. Classification périodique
3. Liaisons chimiques
4. Théorie VSEPR
5. Thermodynamique chimique
6. Solutions aqueuses
7. Cinétique chimique
8. Réactions organiques
9. Nomenclature organique
10. Réactions et mécanismes
11. Techniques expérimentales

📖 1. Atomistique et orbitale

🔑 Notions clés & Définitions

• Noyau atomique : Partie centrale de l’atome contenant les protons et les neutrons, autour de laquelle évoluent les électrons. (source : programme de chimie générale)
• Isotopie : Variété d’un même élément caractérisée par un même nombre de protons (numéro atomique) mais un nombre différent de neutrons dans le noyau. (source : programme de chimie générale)
• Fonctions d’onde : Expressions mathématiques décrivant la probabilité de présence d’un électron dans une région donnée autour du noyau. (source : programme de chimie générale)
• Nombres quantiques : Quatre nombres caractérisant l’état d’un électron dans un atome.
  • n : Nombre quantique principal, détermine l’énergie et la taille de l’orbitale.
  • l : Nombre quantique secondaire ou azimutal, détermine la forme de l’orbitale.
  • ml : Nombre quantique magnétique, détermine l’orientation de l’orbitale dans l’espace.
  • ms : Nombre quantique de spin, indique la direction du spin de l’électron (+1/2 ou -1/2). (source : programme de chimie générale)
• Orbitales atomiques : Zones de l’espace où la probabilité…