Un atome, une molécule ou un ion
Explication
Une entité chimique correspond à l’unité de base : atome, molécule ou ion. Un ensemble d’entités identiques définit au contraire une espèce chimique.
L’eau distillée
Explication
L’eau distillée est un corps pur car elle ne contient qu’une seule espèce chimique. L’eau sucrée et l’air sont des mélanges.
Une composition uniforme
Explication
Un mélange homogène présente une composition uniforme et l’on ne distingue pas ses constituants à l’échelle du quotidien. Les constituants visibles en zones distinctes caractérisent un mélange hétérogène.
L’eau et l’huile
Explication
L’eau et l’huile ne se mélangent pas uniformément : ils forment un mélange hétérogène. L’eau et l’éthanol sont au contraire miscibles.
L’eau de chaux
Explication
L’eau de chaux devient trouble et forme un précipité blanc en présence de dioxyde de carbone. Le sulfate de cuivre anhydre sert plutôt à détecter l’eau.
L’ajout de nitrate d’argent
Explication
Le nitrate d’argent permet d’identifier les ions chlorure par la formation d’un précipité blanc. Le ravivage d’une bûchette incandescente sert à reconnaître le dioxygène.
ρ = m/V
Explication
La masse volumique est définie par ρ = m/V. La formule d = ρespèce/ρeau correspond à la densité, pas à la masse volumique.
Elle flotte dans l’eau
Explication
Si d < 1, l’espèce est moins dense que l’eau et flotte. À l’inverse, si d > 1, elle coule dans l’eau.
Une température qui reste constante
Explication
Pour un corps pur, le changement d’état se fait à température constante, ce qui crée un palier. Un mélange ne présente pas ce palier.
100 °C
Explication
La température d’ébullition de l’eau est donnée à 100 °C. La valeur de 0 °C correspond à sa température de fusion.
(m_soluté / m_totale) × 100
Explication
Le pourcentage massique compare la masse du soluté à la masse totale du mélange. La formule volumique utilise les volumes, pas les masses.
0,9 %
Explication
Le calcul est (0,45/50) × 100, soit 0,9 %. Les autres valeurs ne correspondent pas au rapport entre masse de soluté et masse totale.
78 % de N₂, 21 % de O₂ et 1 % d’autres gaz
Explication
La composition indiquée de l’air est 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz. Les autres propositions inversent ou déforment ces proportions.
L’hydrodistillation
Explication
L’hydrodistillation utilise un changement d’état pour extraire, par exemple, des huiles essentielles. La CCM sépare les espèces par capillarité, pas par changement d’état.
Mémorisez les réponses avec 14 flashcards sur Introduction à la chimie des corps purs et mélanges.
Espèce chimique — définition ?
Groupe d’entités chimiques identiques.
Entité chimique — exemple ?
Atome, molécule ou ion.
Corps pur — caractéristique ?
Une seule espèce chimique.
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