QCM : Introduction à la chimie et physique fondamentale — 15 questions

Questions et réponses du QCM

1. Qu’appelle-t-on une espèce chimique ?

Un ensemble d’entités identiques, comme des atomes, des molécules ou des ions
Un liquide utilisé pour entraîner les espèces en chromatographie
Un mélange de plusieurs substances séparées physiquement
Une propriété mesurable comme la couleur ou l’odeur

Un ensemble d’entités identiques, comme des atomes, des molécules ou des ions

Explication

Une espèce chimique regroupe des entités identiques, qu’il s’agisse d’atomes, de molécules ou d’ions. La couleur ou l’odeur sont des propriétés physiques utiles pour l’identifier, mais ne définissent pas l’espèce.

2. Dans une chromatographie CCM, quel résultat permet de conclure que deux taches correspondent à la même espèce chimique ?

Elles sont entraînées par des éluants de nature différente
Elles ont des couleurs différentes mais sont séparées
Elles partent du même dépôt au départ
Elles sont à la même hauteur et ont le même rapport frontal Rf

Elles sont à la même hauteur et ont le même rapport frontal Rf

Explication

Deux espèces identiques donnent des taches à la même hauteur et avec le même rapport frontal Rf. La couleur seule ne suffit pas à identifier l’espèce.

3. Comment se calcule le rapport frontal Rf en CCM ?

Distance parcourue par l’espèce divisée par la distance parcourue par l’éluant
Hauteur de la tache divisée par la masse du soluté
Distance entre deux dépôts divisée par la hauteur du front
Distance parcourue par l’éluant divisée par la distance parcourue par l’espèce

Distance parcourue par l’espèce divisée par la distance parcourue par l’éluant

Explication

Le rapport frontal est défini par Rf = distance de l’espèce / distance de l’éluant. C’est un nombre compris entre 0 et 1 pour une chromatographie correctement interprétée.

4. Quelle affirmation est correcte à propos du front de l’éluant ?

C’est la hauteur maximale atteinte par le solvant sur la plaque
C’est le point de départ du dépôt sur la plaque
C’est la masse du liquide utilisé pour la chromatographie
C’est la distance entre deux taches identiques

C’est la hauteur maximale atteinte par le solvant sur la plaque

Explication

Le front de l’éluant correspond à la hauteur maximale atteinte par le solvant sur la plaque. Le dépôt est au point de départ, pas au front.

5. Dans une solution, quel rôle joue le solvant ?

C’est la masse totale du mélange homogène
C’est l’espèce dissoute en plus petite quantité
C’est la concentration exprimée en g·L⁻¹
C’est le liquide majoritaire qui dissout le ou les solutés

C’est le liquide majoritaire qui dissout le ou les solutés

Explication

Le solvant est le liquide majoritaire dans une solution. Le soluté est, lui, l’espèce dissoute dans ce solvant.

6. Quelle expression donne la concentration massique d’une solution ?

Cm = m × V
Cm = n / M
Cm = V / m
Cm = m / V

Cm = m / V

Explication

La concentration massique est la masse de soluté dissoute par volume de solution, donc Cm = m/V. Son unité attendue est g·L⁻¹.

7. Lors de la préparation d’une solution par dissolution, quelle est la première étape ?

Boucher la fiole et agiter
Compléter directement jusqu’au trait de jauge
Peser le solide à dissoudre
Verser d’abord toute l’eau distillée

Peser le solide à dissoudre

Explication

On commence par peser le solide avant de le dissoudre dans un peu d’eau distillée. Le trait de jauge intervient seulement à la fin pour ajuster le volume.

8. À quoi sert le trait de jauge d’une fiole jaugée ?

À indiquer le volume final exact de la solution
À marquer le début de la dissolution du solide
À séparer les constituants d’un mélange
À mesurer la masse du soluté

À indiquer le volume final exact de la solution

Explication

Le trait de jauge repère le volume final exact dans la fiole jaugée. On complète le liquide jusqu’à ce repère avant d’homogénéiser.

9. Quelle description correspond à un atome ?

Un assemblage d’atomes portant une charge négative
Une entité électriquement neutre formée d’un noyau et d’électrons
Une espèce dissoute dans un solvant
Une entité chargée formée seulement de protons

Une entité électriquement neutre formée d’un noyau et d’électrons

Explication

Un atome est électriquement neutre et comporte un noyau entouré d’électrons. Une entité chargée est un ion, pas un atome neutre.

10. Quel type d’ion se forme lorsqu’un atome gagne des électrons ?

Un cation, de charge positive
Une molécule polaire
Un atome neutre
Un anion, de charge négative

Un anion, de charge négative

Explication

Le gain d’électrons donne une charge négative, donc un anion. À l’inverse, la perte d’électrons forme un cation.

11. Que représente le nombre atomique Z ?

Le nombre de neutrons dans le noyau
Le nombre d’électrons autour du noyau
Le nombre total de nucléons dans le noyau
Le nombre de protons dans le noyau

Le nombre de protons dans le noyau

Explication

Le nombre atomique Z correspond au nombre de protons dans le noyau. Le nombre de nucléons est noté A et vaut protons + neutrons.

12. Si un noyau possède A nucléons et Z protons, combien contient-il de neutrons ?

A + Z
A × Z
A - Z
Z - A

A - Z

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par N = A - Z. En effet, A regroupe les protons et les neutrons.

13. Comment obtient-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

En soustrayant la masse des électrons à celle du noyau
En multipliant la masse molaire par la quantité de matière
En divisant la masse de la molécule par le nombre d’atomes
En additionnant les masses molaires atomiques de chaque atome de la formule

En additionnant les masses molaires atomiques de chaque atome de la formule

Explication

La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques pondérées par le nombre d’atomes. Par exemple, pour H₂O, on prend 2 × M(H) + M(O).

14. Quelle est la définition de la période T d’un signal périodique ?

La durée d’un motif complet du signal
La valeur moyenne du signal
Le nombre de motifs par seconde
L’amplitude maximale du signal

La durée d’un motif complet du signal

Explication

La période T est la durée d’un motif complet d’un signal périodique. La fréquence, elle, indique le nombre de périodes par seconde.

15. Quelle relation lie la fréquence f à la période T ?

f = 1 + T
f = T / 1
f = 1 / T
f = T × 2

f = 1 / T

Explication

La fréquence et la période sont inverses l’une de l’autre : f = 1/T. La fréquence s’exprime en hertz et la période en secondes.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 16 flashcards sur Introduction à la chimie et physique fondamentale.

Espèce chimique — définition ?

Ensemble d’entités identiques (atomes, molécules, ions).

Propriétés physiques — rôle ?

Identifier et différencier les espèces chimiques.

CCM — séparation ?

Sépare les constituants d’un mélange.

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