Structure atomique — principes ?
Remplissage selon la règle de Klechkowski.
Règle de l’octet — but ?
Atteindre 8 électrons en valence.
Dénombrement électrons — méthode ?
Compter liaisons et doublets non liants.
Liaison s — recouvrement ?
Axial, orbitales s, formation sigma.
Liaison p — recouvrement ?
Latéral, orbitales p, liaison pi.
Hybridation sp3 — géométrie ?
Tétraédrique, angles ~109,5°.
Hybridation sp2 — géométrie ?
Plane, angles ~120°.
Force liaison simple — comparaison ?
Plus faible que double ou triple.
Liaisons p — influence alcènes ?
Augmentent leur réactivité.
Représentation Cram — but ?
Visualiser géométrie 3D molécules.
Nombre quantique principal — rôle ?
Caractérise la couche électronique.
Lacune électronique — exemple ?
Bore, 3 liaisons covalentes.
Orbitales hybrides — formation ?
Fusion orbitales s et p.
Liaison sigma — caractéristique ?
Recouvrement axial, forte, stable.
Liaison pi — contrainte ?
Empêche rotation, rigidité.
Hybridation sp3 — exemples ?
Méthane, ammonia, eau.
Hybridation sp2 — exemples ?
Éthylène, imines.
Liaisons covalentes — force ?
Triple > double > simple.
Liaisons p — réactivité ?
Plus réactives, électrons pi accessibles.
Géométrie moléculaire — représentation ?
Cram, pour visualiser 3D.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction à la chimie organique.
1. Que représente le numéro atomique Z dans la structure d'un atome ?
2. Qu'est-ce que la règle de l’octet en chimie ?
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