Introduction à la chimie organique

📋 Plan du Cours

1. Structure atomique et principes de remplissage électronique
2. Règle de l’octet et exceptions dans les liaisons covalentes
3. Méthodes de dénombrement des électrons autour d’un atome lié
4. Liaison covalente s : recouvrement axial d’orbitales s et énergie de liaison
5. Liaison covalente p : recouvrement latéral d’orbitales p et contraintes de rotation
6. Hybridation sp3 : formation, géométrie tétraédrique et exemples (C, N, O)
7. Hybridation sp2 : formation, géométrie plane et exemples (C, N)
8. Comparaison des forces et longueurs des liaisons simples, doubles et triples
9. Conséquences chimiques des liaisons p sur la réactivité des alcènes
10. Représentation spatiale des molécules organiques selon l’hybridation (représentation de Cram)

📖 1. Structure atomique et principes de remplissage électronique

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre quantique principal (n) : Nombre entier à partir de 1 qui caractérise la couche électronique dans laquelle se trouve un électron.
• Nombre quantique magnétique (m) : Nombre entier relatif compris entre -l et +l qui détermine l’orientation spatiale d’une orbitale.
• Nombre quantique de spin (s) : Valeur de ± ½ qui décrit le sens de rotation intrinsèque d’un électron sur lui-même.
• Nombreux insectes comme moyen : Le mandélonitrile est utilisé par de nombreux insectes comme moyen de défense chimique (par exemple le mille-pattes apheloria-corrugata).

📝 Points essentiels