a = Δv / Δt
Explication
L’accélération mesure la variation de la vitesse pendant un intervalle de temps, donc elle s’écrit bien a = Δv / Δt. La relation v = d / t définit la vitesse, pas l’accélération.
∑F = ma
Explication
La deuxième loi de Newton relie la résultante des forces à la masse et à l’accélération par ∑F = ma. Les autres propositions appartiennent à l’électricité, à la gravitation ou aux ondes.
E_c = 1/2 mv²
Explication
L’énergie cinétique dépend de la masse et du carré de la vitesse, donc E_c = 1/2 mv². La formule E_p = mgz correspond à l’énergie potentielle de pesanteur.
v = √(GM / r)
Explication
La vitesse orbitale fournie par le cours est v = √(GM / r). La relation g = GM / r² concerne le champ gravitationnel, pas la vitesse orbitale.
I = Q / t
Explication
L’intensité est définie comme un débit de charge, donc I = Q / t. La relation U = RI est la loi d’Ohm, tandis que Q = CU concerne un condensateur.
La constante de temps
Explication
La constante de temps τ = RC caractérise la vitesse d’évolution d’un circuit RC. La puissance électrique dépend bien de U et I, mais elle ne décrit pas la dynamique du circuit.
v = λf
Explication
La relation fondamentale des ondes est v = λf. La relation T = 1/f donne la période, mais elle ne relie pas directement la vitesse de propagation.
La diffraction
Explication
La diffraction apparaît quand la taille de l’ouverture est comparable à la longueur d’onde. L’interférence vient de la superposition d’ondes, tandis que la réfraction concerne le changement de milieu.
t₁/₂ = ln 2 / λ
Explication
La demi-vie est reliée à la constante de décroissance par t₁/₂ = ln 2 / λ. La relation N(t) = N₀e^(-λt) décrit l’évolution du nombre de noyaux, pas la demi-vie elle-même.
E = hf
Explication
Dans le cadre quantique, l’énergie d’un photon est donnée par E = hf. La relation E = Δmc² concerne l’énergie nucléaire liée à une variation de masse.
CiVi = CfVf
Explication
En dilution, la quantité de soluté se conserve, donc le produit concentration × volume reste constant : CiVi = CfVf. Les autres relations mélangent des grandeurs qui ne sont pas utilisées pour une dilution simple.
N = n × N_A
Explication
Le nombre d’entités est relié à la quantité de matière par la constante d’Avogadro : N = nN_A. La relation n = m/M concerne plutôt le calcul de la quantité de matière à partir de la masse.
L’avancement de la réaction
Explication
L’avancement, noté x, sert à suivre l’évolution d’une réaction chimique. La masse molaire et la concentration massique sont des grandeurs de composition, pas un paramètre d’évolution.
Le temps de demi-réaction
Explication
Le temps de demi-réaction est défini comme le moment où l’avancement atteint la moitié de sa valeur finale. Il ne faut pas le confondre avec une durée totale de réaction.
pH = −log[H3O+]
Explication
Le pH est défini par pH = −log[H3O+]. Ainsi, quand la concentration en ions oxonium augmente, le pH diminue.
a nA = b nB
Explication
À l’équivalence, les quantités de matière réagissent selon les coefficients stœchiométriques : a nA = b nB. La relation Q = n(e−)F concerne l’électrochimie, pas le dosage acide-base.
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Vitesse — définition ?
Rapport distance/temps dans un mouvement.
Accélération — rôle ?
Mesure la variation de vitesse dans le temps.
Mouvement uniformément accéléré — caractéristique ?
Accélération constante.
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