6 protons et 8 neutrons
Explication
Le carbone 14 possède 6 protons, comme tous les isotopes du carbone, et 8 neutrons. Les autres réponses correspondent à d’autres isotopes ou à un autre élément.
Il diminue progressivement selon une décroissance spécifique
Explication
Pour un grand nombre de noyaux identiques, le nombre de noyaux radioactifs diminue progressivement avec le temps. La désintégration d’un noyau isolé reste en revanche aléatoire.
Comparer la quantité actuelle de 14C à la courbe de décroissance depuis la mort
Explication
La datation au carbone 14 consiste à utiliser la courbe de décroissance du 14C pour estimer le temps écoulé depuis la mort. Le 12C reste constant après la mort, mais ce n’est pas lui qui donne directement l’âge.
Parce que l’organisme échange en permanence du carbone avec son environnement
Explication
Tant que l’organisme est vivant, il fixe et échange du carbone avec son environnement, ce qui maintient le rapport 14C/12C. Après la mort, ces échanges cessent.
La mesure du potassium dans les os
Explication
Pour des fossiles plus anciens que la limite du 14C, on utilise le potassium contenu dans les os. Le carbone 14 n’est plus assez mesurable au-delà d’environ 50 000 ans.
Il est formé d’un noyau entouré d’électrons
Explication
Un atome est constitué d’un noyau central entouré d’électrons. Le noyau contient les protons et les neutrons, contrairement aux autres propositions.
Au-delà d’environ 50 000 ans
Explication
La méthode est adaptée aux objets dont la mort remonte à moins de 50 000 ans. Au-delà, il reste trop peu de 14C mesurable pour une datation fiable.
Le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux initiaux se désintègrent
Explication
La demi-vie est définie comme la durée au bout de laquelle la moitié des noyaux radioactifs initiaux se sont désintégrés. Elle est propre à chaque type de noyau.
Le nombre de protons dans le noyau
Explication
Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons présents dans le noyau. La somme protons + neutrons correspond au nombre de masse A.
La transformation naturelle de noyaux instables avec émission d’énergie et de rayonnements
Explication
La radioactivité est un phénomène naturel où des noyaux instables se transforment en émettant de l’énergie et des rayonnements. Ce n’est pas un simple mouvement d’électrons.
Le même nombre de protons et un nombre différent de neutrons
Explication
Des isotopes ont le même nombre de protons, donc appartiennent au même élément, mais ils diffèrent par le nombre de neutrons. C’est ce qui distingue par exemple le carbone 12, 13 et 14.
5730 ans
Explication
Le carbone 14 a une demi-vie de 5730 ans. Les autres valeurs correspondent à d’autres noyaux radioactifs cités.
Mémorisez les réponses avec 12 flashcards sur Introduction à la radioactivité et datation.
Atome — définition ?
Particule de base composée d’un noyau et d’électrons.
Noyau — rôle ?
Centre de l’atome contenant protons et neutrons.
Électrons — localisation ?
Autour du noyau, en orbite.
Consultez la fiche de révision complète sur Introduction à la radioactivité et datation.
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