Spectre électromagnétique — définition ?
Gamme de rayonnements classés par longueur d’onde, fréquence ou énergie.
Caractère ondulatoire lumière — preuve ?
Fente de Young (1801).
Dualité onde-corpuscule — inventeur ?
Einstein (1909).
Relation λ, ν, E — formule ?
λ = c/ν et E = hν.
Nombre d’onde — symbole ?
σ = 1/λ.
Couleur perçue — principe ?
Complémentaire de la couleur absorbée.
Interaction matière-rayonnement — phénomène ?
Échange d’énergie provoquant transitions d’énergie.
Niveaux d’énergie moléculaire — types ?
Électronique, vibrationnel, rotationnel.
Quantification énergie — principe ?
E = hν, échanges discrets.
Diagramme énergétique — rôle ?
Représente niveaux électroniques, vibrationnels, rotationnels.
Spectroscopie UV-Visible — domaine ?
200-800 nm, analyse électronique.
Loi de Beer-Lambert — formule ?
A = ε × l × c.
Absorbance — relation avec concentration ?
Proportionnelle, selon loi de Beer.
Transition π→π* — type ?
Transition électronique entre orbitales π et π*.
Chromophore — définition ?
Groupe absorbant dans UV-Visible.
Auxochrome — rôle ?
Modifie la longueur d’onde d’absorption.
Spectroscopie infrarouge — principe ?
Vibrations moléculaires, signatures chimiques.
Modèle vibratoire — concept clé ?
Oscillateur harmonique quantique.
Modes de vibration — principaux ?
Étirement et flexion.
Spectrofluorimétrie — phénomène ?
Émission de lumière après absorption.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction à la spectroscopie électromagnétique.
1. Qu'est-ce que la spectroscopie électromagnétique ?
2. Qui a formulé la relation E = hν en lien avec l'interaction matière-rayonnement, et en quelle année ?
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