Atome — définition ?
Partie la plus petite d’un élément neutre.
Noyau atomique — localisation ?
Centre de l’atome, chargé positivement.
Nuage électronique — rôle ?
Contient les électrons, propriétés chimiques.
n — rôle ?
Fixe le niveau d’énergie et la couche électronique.
Orbitale atomique — définition ?
Zone de forte probabilité de présence de l’électron.
Energie de l’hydrogène — formule ?
E = -13,6/n^2 (eV).
l — valeur ?
Entier 0 à n-1, type de sous-couche.
m — rôle ?
Fixe l’orientation spatiale de l’orbitale.
s — spin ?
+1/2 ou -1/2, orientation du spin.
Configuration électronique — définition ?
Répartition des électrons dans les orbitales.
Règle de Hund — principe ?
Electrons célibataires dans mêmes orbitales avant appariement.
Capacité max d’une orbitale s ?
2 électrons.
Capacité max d’une orbitale p ?
6 électrons.
Capacité max d’une orbitale d ?
10 électrons.
Tableau périodique — blocs ?
s, p, d, f selon la dernière orbitale occupée.
Groupe — définition ?
Colonnes avec mêmes électrons de valence.
Période — définition ?
Ligne avec mêmes niveaux n.
Couche de valence — rôle ?
Orbitales externes, impliquées dans la liaison.
Électronégativité — rôle ?
Attirance d’un atome pour les électrons de liaison.
Liaison covalente — modèle ?
Partage d’électrons entre atomes.
Règle de l’octet — principe ?
Atome tend à avoir 8 électrons en externe.
Hybridation sp3 — géométrie ?
Tétraédrique (109°28’).
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Introduction à la structure et la liaison en chimie.
1. Quelle partie de l’atome porte la masse principale et une charge positive ?
2. Que représente une orbitale atomique ?
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