Il cède un ion hydrogène H+
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce capable de céder au moins un ion hydrogène H+. La base, au contraire, est celle qui capte H+.
NH4+ = NH3 + H+
Explication
L’ion ammonium NH4+ joue le rôle d’acide et se transforme en NH3 en libérant H+. L’écriture inverse correspond à la capture de H+ par la base.
Parce qu’elle peut céder H+ et capter H+
Explication
L’eau peut jouer le rôle d’acide dans le couple H2O/HO− et celui de base dans le couple H3O+/H2O. C’est cette double possibilité qui la rend amphotère.
RCO2−
Explication
Un acide carboxylique perd un proton H+ pour former l’ion carboxylate RCO2−. La transformation suit donc le schéma RCO2H = RCO2− + H+.
En additionnant deux demi-équations et en simplifiant H+
Explication
Une réaction acide-base se modélise par la combinaison de deux demi-équations, ce qui permet de faire disparaître H+ dans l’équation finale. Le transfert d’ion hydrogène est ainsi mis en évidence.
Il cède H+ à la base du second couple
Explication
L’acide du premier couple donne un ion H+ à la base du second couple. C’est le transfert de H+ qui définit la réaction acide-base.
Il augmente
Explication
Le pH est lié à la concentration en H3O+ : moins il y a d’ions oxonium, plus le pH est élevé. C’est l’inverse pour une augmentation de [H3O+].
Des solutions tampons
Explication
Un pH-mètre se calibre avec des solutions tampons, car leur pH est stable. Cela permet d’obtenir une mesure fiable du pH.
Mémorisez les réponses avec 8 flashcards sur Introduction à la théorie acide-base.
Théorie de Brønsted — définition ?
Transfert d’H+ entre acide et base.
Couple acide-base — exemples ?
AH/A−, NH4+/NH3.
Espèce amphotère — rôle ?
Se comporte comme acide et base.
Consultez la fiche de révision complète sur Introduction à la théorie acide-base.
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