Introduction à la théorie acide-base

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brønsted et couples acide-base
2. Couples particuliers et espèces amphotères
3. Réactions acide-base
4. pH des solutions

📖 1. Théorie de Brønsted et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Johannes Brønsted : Nom du chimiste danois à l’origine de la théorie décrivant le transfert d’un ion hydrogène H+ entre acide et base.
• Acide : Espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+ en solution.
• Base : Espèce chimique capable de capter au moins un ion hydrogène H+ en solution.
• Couple acide-base : Ensemble de deux espèces AH et A− qui se transforment l’une en l’autre par échange d’un ion hydrogène H+.
• Demi-équation acide-base : Écriture qui décrit la transformation d’un couple acide-base dans un sens, avec apparition ou disparition de H+.

📝 Points essentiels

• Un acide s’écrit AH et se transforme en sa base conjuguée A− en libérant H+ ; la base A− capte H+ pour reformer AH.
• Le couple conjugué AH/A− s’observe via une demi-équation acide-base, et le sens inverse est possible car l’égalité indique une réversibilité.
• Pour l’acide éthanoïque CH3CO2H, la base conjuguée est l’ion éthanoate CH3CO2−, reliés par CH3CO2H=CH3CO2−+H+.
• Le couple NH4+/NH3 s’écrit avec une demi-équation NH4+ = NH3 + H+ où H+ apparaît ou est consommé selon le sens.
• On peut aussi écrire un couple sous la forme BH+/B, avec la demi-équation correspondante BH+ = B + H+.

💡 Astuce mémo