Quantité de matière — unité ?
Mol
Constante d’Avogadro — valeur ?
6,02×10²³ mol⁻¹
Entités chimiques — définition ?
Unités comptées (atomes, molécules, ions)
N = n × N_A — relation ?
Nombres d’entités = quantité mol × N_A
Masse molaire — rôle ?
Relie masse et quantité de matière
Volume molaire aux normales ?
22,4 L·mol⁻¹
Relation n = m / M — utilise ?
Masse, masse molaire
Gaz parfait — loi ?
PV = nRT
Densité d’un gaz — formule ?
ρ = m / V, ou ρ = M / V_m
Concentration molaire — symbole ?
c
Concentration massique — symbole ?
c_m
Pourcentage massique — formule ?
(m_soluté / m_solution) × 100
Dilution — principe ?
n constant, c1V1=c2V2
Facteur de dilution — symbole ?
f = V2 / V1
Solution mère — définition ?
Solution initiale avant dilution
Application pharmaceutique — exemple ?
Préparer solution NaI à concentration ciblée
Teste tes connaissances avec un QCM de 16 questions sur Introduction aux grandeurs molaires et solutions chimiques.
1. Que mesure la quantité de matière d’un échantillon ?
2. Quelle relation permet de calculer le nombre d’entités à partir de la quantité de matière ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction aux grandeurs molaires et solutions chimiques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards