Le nombre d’entités chimiques qu’il contient
Explication
La quantité de matière sert à compter la teneur en entités chimiques d’un échantillon et s’exprime en mole. La masse ou le volume peuvent être liés à cette grandeur, mais ne la définissent pas.
N = n × N_A
Explication
Le nombre d’entités est obtenu en multipliant la quantité de matière par la constante d’Avogadro. La relation inverse est n = N / N_A.
La masse d’une mole de particules de ce corps
Explication
La masse molaire correspond à la masse d’une mole de particules. Pour un composé, elle se déduit de la somme des masses atomiques de sa formule.
22,4 L
Explication
Le volume molaire des gaz vaut 22,4 L·mol⁻¹ dans ces conditions. Ce n’est pas 24,0 L, valeur parfois associée à d’autres conditions de température.
n = m / M
Explication
La quantité de matière se calcule à partir de la masse grâce à la masse molaire : n = m / M. Les autres relations concernent le nombre d’entités, le volume ou la concentration.
6,02 × 10^22
Explication
Un volume de 2,24 L correspond à 0,10 mol, donc N = 0,10 × 6,02 × 10^23 = 6,02 × 10^22 molécules. Les autres valeurs correspondent à une mole entière ou à un mauvais comptage.
PV = nRT
Explication
La loi des gaz parfaits relie pression, volume, quantité de matière et température par PV = nRT. Elle sert ensuite à déterminer une quantité de matière ou un volume molaire.
ρ = M / 22,4
Explication
Dans les conditions normales, la densité massique d’un gaz s’écrit ρ = M / 22,4 en g·L⁻¹. Cette relation montre qu’un gaz de plus grande masse molaire est plus dense.
c = n / V
Explication
La concentration molaire est la quantité de matière dissoute par volume de solution, donc c = n / V. Elle s’exprime en mol·L⁻¹.
10Mc = p d
Explication
La relation donnée est 10Mc = p d, avec c en mol·L⁻¹ et d en g·mL⁻¹. Elle permet de relier une composition massique à une concentration molaire.
c1V1 = c2V2
Explication
La quantité de matière du soluté reste la même pendant une dilution, donc on conserve le produit concentration × volume : c1V1 = c2V2. Les autres propositions ne traduisent pas cette conservation.
0,02 mol·L⁻¹
Explication
Avec un facteur de dilution f, on a c2 = c1/f. Ici, 0,20/10 = 0,02 mol·L⁻¹.
1,5 g
Explication
La quantité de matière vaut n = cV = 0,10 × 0,100 = 0,010 mol, puis la masse pure correspondante est 1,5 g. C’est la masse du soluté effectif, avant correction éventuelle de pureté.
1,67 g
Explication
Avec une pureté de 90 %, la masse à peser est supérieure à la masse utile : m = m0/P = 1,5/0,90 = 1,67 g. La réponse 1,5 g négligerait la présence d’impuretés.
C12H22O11
Explication
Le saccharose a pour formule C12H22O11. Le glucose correspond à C6H12O6, ce qui en fait un distracteur fréquent.
342 g·mol⁻¹
Explication
La masse molaire du saccharose est de 342 g·mol⁻¹. Cette valeur permet de convertir directement entre masse de saccharose et quantité de matière.
Mémorisez les réponses avec 16 flashcards sur Introduction aux grandeurs molaires et solutions chimiques.
Quantité de matière — unité ?
Mol
Constante d’Avogadro — valeur ?
6,02×10²³ mol⁻¹
Entités chimiques — définition ?
Unités comptées (atomes, molécules, ions)
Consultez la fiche de révision complète sur Introduction aux grandeurs molaires et solutions chimiques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM