Liaison covalente — définition ?
Partage d’électrons entre atomes.
Liaison ionique — rôle ?
Attraction électrostatique entre ions de charges opposées.
Liaison métallique — caractéristique ?
Électrons mobiles dans un réseau d’ions métalliques.
Corps pur — définition ?
Matériau constitué d’une seule espèce chimique.
Corps pur simple atomique — exemple ?
Atomes isolés, comme le noble monoatomique.
Corps pur simple moléculaire — exemple ?
O2, N2, H2, formés d’atomes liés.
Corps pur composé — composition ?
Plusieurs éléments chimiques liés ensemble.
Grandeur extensive — propriété ?
Dépend de la quantité de matière.
Grandeur intensive — propriété ?
Indépend de la quantité de matière.
Pression — unité SI ?
Pascal (Pa), 1 atm = 101325 Pa.
Température — rôle ?
Mesure de l’énergie cinétique moyenne des particules.
Fraction molaire — formule ?
xi = ni / ntotal.
Fraction massique — formule ?
yi = mi / mtotal.
Pression partielle — définition ?
Pression d’un gaz dans un mélange, si seul occupait le volume.
Concentration molaire — formule ?
[A] = ni / V.
Avancement — rôle ?
Mesure l’évolution de la réaction.
Tableau d’avancement — utilité ?
Organise quantités initiales, évolutions, finales.
Réactif limitant — définition ?
Premier consommé, limite l’avancement.
Réaction stœchiométrique — principe ?
Proportions fixes selon l’équation équilibrée.
Transformation physique — changement ?
Modification de l’état, pas de la nature chimique.
Transformation chimique — changement ?
Modification de la nature chimique des substances.
Isochore — signification ?
Volume constant.
Isotherme — signification ?
Température constante.
Adiabatique — caractéristique ?
Pas d’échange de chaleur avec l’extérieur.
Testez vos connaissances avec un QCM de 24 questions sur Introduction aux liaisons et corps purs.
1. Quelle définition correspond le mieux à un corps pur ?
2. Quel type de liaison est dû à l’attraction électrostatique entre des ions de charges opposées ?
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