Cinétique chimique — étude ?
Évolution temporelle d’un système physicochimique.
Réaction chimique — définition ?
Transformation de réactifs en produits selon une équation bilan.
Avancement réactionnel — rôle ?
Mesure la progression d’une réaction en mol.
Variables d’état — caractéristiques ?
Paramètres décrivant l’état d’un système, extensifs ou intensifs.
Système physicochimique — définition ?
Système où se produisent des transformations physiques ou chimiques.
Variables extensives — exemple ?
Masse, volume, énergie interne.
Variables intensives — exemple ?
Température, pression, densité.
Phases — définition ?
Domaines où les paramètres intensifs sont continus.
Homogène — système ?
Une seule phase uniforme.
Hétérogène — système ?
Plusieurs phases distinctes.
Bilan molaire — méthode ?
Utilise l’avancement 𝜉 pour suivre les quantités de matière.
𝜉 — symbole ?
Variable d’avancement, en mol.
Relation ni — formule ?
ni = ni₀ + 𝜈i 𝜉.
Variables extensives — dépendance ?
Dépendent de la quantité de matière.
Variables intensives — dépendance ?
Indépendantes de la quantité de matière.
Système homogène — exemple ?
Un seul liquide ou gaz uniforme.
Système hétérogène — exemple ?
Solution saturée, mélange solide non miscible.
Mécanismes réactionnels — description ?
Séquences d’étapes élémentaires expliquant la réaction.
Intermédiaires — rôle ?
Espèces transitoires formées lors des étapes.
Facteurs vitesse — influence ?
Température, concentration, catalyseurs.
𝜏 — signification ?
Taux d’avancement, degré de réaction.
Relation 𝜏 — formule ?
𝜏 = |𝜈i| 𝜉 / ni₀.
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1. Qu'est-ce que la cinétique chimique ?
2. En quelle année Fritz Haber a-t-il développé le procédé de synthèse de l'ammoniac par réaction chimique ?
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