QCM : Introduction aux réactions acido-basiques — 5 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle observation expérimentale indique la formation de chlorure d’ammonium lors du contact entre HCl(g) et NH3(g) ?

La disparition complète de l’eau du système
L’apparition de fumées blanches de NH4Cl
Un dégagement de dioxygène gazeux
La formation d’un précipité bleu de NH3

L’apparition de fumées blanches de NH4Cl

Explication

Le contact entre les gaz chlorure d’hydrogène et ammoniac produit du chlorure d’ammonium solide, observé sous forme de fumées blanches. Les autres propositions ne correspondent pas à cette transformation.

2. Dans la théorie de Brönsted, qu’est-ce qu’une base ?

Une espèce capable de capter un proton H+
Une espèce qui forme toujours un sel solide
Une espèce capable de libérer un proton H+
Une espèce qui ne réagit qu’avec l’eau

Une espèce capable de capter un proton H+

Explication

Une base de Brönsted est définie par sa capacité à capter un proton H+. À l’inverse, un acide de Brönsted libère un proton.

3. Que représente une demi-équation protonique associée à un couple acide-base ?

La combustion d’une espèce acide en présence de dioxygène
La formation d’un proton libre et isolé en solution
L’écriture formelle d’un transfert de proton entre un acide et sa base conjuguée
La décomposition complète d’un sel en ions

L’écriture formelle d’un transfert de proton entre un acide et sa base conjuguée

Explication

La demi-équation protonique traduit formellement le transfert de H+ entre les deux espèces du couple. Elle ne suppose pas l’existence d’un proton libre en solution.

4. Pourquoi l’eau est-elle qualifiée d’ampholyte ?

Parce qu’elle ne peut céder qu’un seul électron
Parce qu’elle réagit uniquement avec les acides forts
Parce qu’elle peut jouer le rôle d’acide ou de base selon le couple considéré
Parce qu’elle forme toujours l’ion éthanoate

Parce qu’elle peut jouer le rôle d’acide ou de base selon le couple considéré

Explication

L’eau peut céder un proton pour donner OH− ou en capter un pour donner H3O+, ce qui lui confère un comportement à la fois acide et basique. Les autres réponses ne décrivent pas cette double possibilité.

5. Que traduit une double flèche dans l’écriture d’une réaction acido-basique ?

La réaction ne concerne que des espèces solides
La réaction est forcément totale dans le sens direct
La réaction ne met jamais en jeu de transfert de proton
La réaction peut évoluer dans les deux sens selon les conditions

La réaction peut évoluer dans les deux sens selon les conditions

Explication

La double flèche indique une évolution possible dans les deux sens, donc une réversibilité selon les conditions. Elle ne signifie pas que la réaction est forcément totale.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Introduction aux réactions acido-basiques.

Réactions acide-base expérimentales

Formations de sels par transfert de proton

Théorie de Brönsted — acides

Libèrent H+ lors d'une réaction

Couple acide-base — définition

Ensemble lié par transfert de proton

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