Équilibrer une équation — définition ?
Ajuster les coefficients pour que le nombre d’atomes soit identique des deux côtés.
Conservation masse — loi ?
La masse totale ne varie pas lors d’une réaction chimique.
Réactifs — définition ?
Espèces chimiques consommées dans la réaction.
Produits — définition ?
Espèces chimiques formées à la fin de la réaction.
Réactions de combustion — rôle ?
Brûler une substance en présence d’oxygène, produisant chaleur et lumière.
Transformation physique — changement ?
Changement d’état ou de forme sans modification chimique.
Transformation chimique — changement ?
Réaction modifiant la composition chimique des substances.
Mélange chimique — définition ?
Association sans réaction entre plusieurs espèces chimiques.
Équation chimique — rôle ?
Représentation symbolique d’une réaction chimique équilibrée.
Réaction du carbone — produit ?
Dioxyde de carbone (CO₂).
Combustion incomplète — produit ?
Carbone (suie) et monoxyde de carbone.
Transformation physique — exemple ?
Fusion de la glace en eau.
Transformation chimique — exemple ?
Réaction entre vinaigre et bicarbonate.
Mélange — exemple ?
Sel dissous dans l’eau.
Équilibrage — ordre ?
Équilibrer d’abord les éléments spécifiques, puis C, H, O.
Loi de Lavoisier — principe ?
Rien ne se perd, tout se transforme, masse conservée.
Réactifs — rôle dans une équation ?
Espèces consommées lors de la réaction.
Produits — rôle dans une équation ?
Espèces formées à la fin de la réaction.
Combustion du butane — produit ?
CO₂ et H₂O (combinaison complète).
Test de reconnaissance CO₂ — méthode ?
Eau de chaux devient trouble avec CO₂.
Combustion complète — définition ?
Carbone entièrement oxydé en CO₂, avec O₂ suffisant.
Combustion incomplète — définition ?
Carbone partiellement oxydé, produisant CO, suie.
Testez vos connaissances avec un QCM de 11 questions sur Introduction aux réactions chimiques et conservation de la masse.
1. Quelle est la conséquence principale de bien équilibrer une réaction chimique selon la règle de l'ajustement des coefficients ?
2. Lors d'une réaction chimique, si on pèse 50 g de réactifs avant la réaction, quelle doit être la masse des produits après la réaction, en supposant que la réaction se déroule dans un système fermé et sans perte de matière ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction aux réactions chimiques et conservation de la masse.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards