Réaction rédox — définition ?
Transfert d’électrons entre réactifs.
Transfert d’électrons — mécanisme ?
Mouvement d’électrons d’un réactif à un autre.
Couples oxydant/réducteur — rôle ?
Représentent la réaction d’échange d’électrons.
Demi-équations rédox — fonction ?
Décrivent séparément oxydation et réduction.
Oxydants principaux — exemples ?
O₂, Cl₂, MnO₄⁻.
Réducteurs principaux — exemples ?
Métaux des colonnes I et II.
Transfert d’électrons — dans réaction ?
Entre oxydant et réducteur.
Réactions en milieu acide — équilibrage ?
Avec H⁺ et H₂O.
Réactions en milieu basique — équilibrage ?
Avec OH⁻ après H⁺ neutralisé.
Titrage — définition ?
Dosage précis par réaction contrôlée.
Pression dans fluides — unité ?
Pascal (Pa), bar, atm.
Loi de Boyle-Mariotte — formule ?
P×V = constante (T, n fixés).
Equation des gaz parfaits — formule ?
PV = nRT.
Réaction rédox — exemple ?
Fer cédant des électrons au diiode.
Couple oxydant/réducteur — exemple ?
Fe³⁺ / Fe²⁺.
Demi-équation rédox — rôle ?
Equilibrer la réaction d’un seul couple.
Oxydants principaux — localisation ?
Corps simples à droite du tableau périodique.
Réducteurs principaux — localisation ?
Métaux de colonnes I et II.
Transfert d’électrons — conservation ?
Équilibré par demi-équations et électrons.
Réactions en milieu acide — intervention ?
H⁺ et H₂O pour équilibrer.
Réactions en milieu basique — étape ?
Ajout d’OH⁻ pour neutraliser H⁺.
Titrage — point d’équivalence ?
Réactifs en proportions stœchiométriques.
Pression — formule ?
P = F / S.
Loi de Boyle-Mariotte — validité ?
Gaz à faible pression, T, n fixés.
Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Introduction aux réactions rédox.
1. Qu'est-ce qu'une réaction rédox ?
2. Quelle est la composition d’un couple oxydant/réducteur ?
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