Il se dissocie presque totalement en ions
Explication
Un acide fort se dissocie presque totalement dans l’eau, ce qui produit majoritairement des ions. La proposition sur la forme moléculaire correspond plutôt à un acide faible.
pH = -log10([H3O+])
Explication
Le pH est défini à partir de la concentration en ions oxonium par pH = -log10([H3O+]). Les ions hydroxydes servent plutôt à décrire le pOH des solutions basiques.
Elle libère presque totalement des ions OH-
Explication
Une base forte se dissocie presque totalement dans l’eau et libère majoritairement des ions OH-. La présence d’ions H3O+ caractérise au contraire une solution acide.
Par pOH = -log10([OH-]) puis pH = 14 - pOH
Explication
On calcule d’abord le pOH à partir de [OH-], puis on utilise pH = 14 - pOH à 25 °C. Les autres propositions mélangent les relations entre pH, pOH et les concentrations ioniques.
Mémorisez les réponses avec 3 flashcards sur Introduction aux solutions acides et bases.
Acide fort — dissociation ?
Se dissocie presque totalement dans l’eau.
Acide faible — dissociation ?
Se dissocie partiellement dans l’eau.
Base forte — libération d’ions ?
Libère presque totalement des ions $OH^-$.},{
Consultez la fiche de révision complète sur Introduction aux solutions acides et bases.
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