Relation de dilution — définition ?
Relie concentrations et volumes initiaux et finaux.
Dosage conductimétrique — principe ?
Suivi de la conductivité à l’équivalence.
Quantité de matière — formule ?
n=C×V, en mol.
Équivalence acide-base — condition ?
n_acide = n_base.
pH — définition ?
Logarithme négatif de [H₃O⁺].
Produit ionique de l’eau — valeur ?
10⁻¹⁴ à 25°C.
Nombres d’oxydation — rôle ?
Suivre transferts d’électrons dans une réaction.
Loi de Faraday — formule ?
Q = n(e⁻) × F.
Tension d’une pile — formule ?
U = E₊ - E₋.
Puissance électrique — formule ?
P = U × I.
Energie électrique — formule ?
E = P × t.
Loi de Beer-Lambert — relation ?
A = ε × l × c.
Absorbance — définition ?
Atténuation de la lumière, A = -log(I/I₀).
Rapport frontal — formule ?
R_f = distance tache / distance front solvant.
Vitesse de réaction — unité ?
Variation d’avancement par unité de temps.
Temps de demi-réaction — définition ?
Temps pour atteindre la moitié de l’avancement final.
Concentration molaire — formule ?
C = n / V.
Incertitude — rôle ?
Exprime la précision d’une mesure.
Testez vos connaissances avec un QCM de 17 questions sur Introduction aux techniques analytiques chimiques.
1. Quelle propriété caractérise le rapport frontal ?
2. Comment définit-on le pH d’une solution ?
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