Il est sans unité
Explication
Rf est le quotient de deux distances, donc il est sans unité. Il ne s’exprime pas en concentration et ne vaut pas systématiquement 1.
pH=-log[H3O+]
Explication
Le pH est défini par le logarithme décimal opposé de la concentration en ions oxonium : pH=-log[H3O+]. Les autres expressions ne correspondent pas à cette définition.
E=P×t
Explication
L’énergie électrique s’obtient en multipliant la puissance par le temps : E=P×t. La relation U×I donne la puissance, pas l’énergie.
À caractériser la rapidité d’évolution de la réaction
Explication
Le temps de demi-réaction est un indicateur cinétique qui renseigne sur la rapidité d’évolution vers l’état final. Les autres propositions concernent d’autres domaines ou grandeurs.
Elle est proportionnelle à la concentration
Explication
La droite d’étalonnage s’écrit A=k×c : l’absorbance est donc proportionnelle à la concentration. Elle ne reste pas constante et n’est pas égale au coefficient d’extinction molaire.
Cm=m/Vm
Explication
La concentration massique est donnée ici par Cm=m/Vm, c’est-à-dire la masse dissoute rapportée à un volume de solution. Les autres expressions ne correspondent pas à cette définition.
Q=n(e-)×F
Explication
La loi de Faraday relie la charge électrique Q au nombre de moles d’électrons échangées via Q=n(e-)×F. La relation Q=U×I concerne la puissance, pas la quantité d’électricité.
Ur=U(x)/x
Explication
L’incertitude relative compare l’incertitude absolue à la valeur mesurée : Ur=U(x)/x. L’expression avec xth correspond à l’erreur relative, pas à l’incertitude relative.
A=ε×l×c
Explication
La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance à la concentration, à la largeur de cuve et au coefficient d’extinction molaire : A=εlc. Les autres propositions ne correspondent pas à cette loi.
0
Explication
Pour un corps simple, le nombre d’oxydation est nul. La charge de l’ion concerne au contraire un ion monoatomique.
Le temps nécessaire pour atteindre la moitié de l’avancement final
Explication
Le temps de demi-réaction est défini comme le temps pour atteindre la moitié de l’avancement final. Il ne correspond ni à une équivalence ni à une consommation totale.
U=E+-E-
Explication
La tension d’une pile est la différence de potentiel entre les deux électrodes : U=E+-E-. Les autres relations ne définissent pas la tension.
[H3O+][HO-]=10^-14
Explication
Le produit ionique de l’eau relie les concentrations en ions oxonium et hydroxyde par [H3O+][HO-]=10^-14. Les autres relations ne sont pas celles données pour l’eau.
C_mV_m=C_fV_f
Explication
Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté est conservée, d’où la relation C_mV_m=C_fV_f. Les autres propositions ne traduisent pas cette conservation.
Rf=distance parcourue par le solvant / distance parcourue par l’espèce
Explication
Le rapport frontal compare la distance du front de solvant à celle de la tache de l’espèce, selon l’expression donnée. C’est donc un rapport de distances mesurées sur la même plaque.
Un changement de comportement de la conductivité
Explication
L’équivalence est repérée par une rupture de tendance ou un changement de comportement de la conductivité au voisinage du point stœchiométrique. L’égalité des volumes ou un pH égal à 7 ne sont pas des critères généraux.
x=xmesuré±U(x)
Explication
L’encadrement du résultat s’écrit comme une valeur mesurée assortie d’une incertitude : x=xmesuré±U(x). Cela traduit la plage de valeurs compatibles avec la mesure.
Mémorisez les réponses avec 18 flashcards sur Introduction aux techniques analytiques chimiques.
Relation de dilution — définition ?
Relie concentrations et volumes initiaux et finaux.
Dosage conductimétrique — principe ?
Suivi de la conductivité à l’équivalence.
Quantité de matière — formule ?
n=C×V, en mol.
Consultez la fiche de révision complète sur Introduction aux techniques analytiques chimiques.
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