Elle est le siège d’une oxydation
Explication
À l’anode, une espèce perd des électrons : c’est donc le siège de l’oxydation. La réduction se produit à la cathode.
La formation de zinc métallique à partir de Zn2+
Explication
À la cathode, il y a réduction : les ions Zn2+ gagnent des électrons et forment du zinc métallique. La formation de I2 a lieu à l’anode.
2H2O → O2 + 4H+ + 4e−
Explication
L’oxydation de l’eau libère des électrons et produit du dioxygène ainsi que des ions H+. La réaction de réduction des ions H+ mène, elle, à H2.
Du dihydrogène
Explication
Les ions H+ sont réduits en dihydrogène selon 2H+ + 2e− → H2. Le dioxygène provient au contraire de l’oxydation de l’eau.
Une pile
Explication
Une pile fonctionne spontanément et transforme l’énergie chimique en énergie électrique. Un électrolyseur réalise l’inverse en imposant une transformation forcée.
Un accumulateur
Explication
Un accumulateur est réversible : il peut fournir de l’énergie électrique comme une pile et être rechargé comme un électrolyseur. C’est le cas d’une batterie de téléphone ou de voiture.
pKa = −log Ka
Explication
Le pKa est défini par pKa = −log Ka. Cette écriture permet de comparer facilement l’acidité de deux couples acide/base.
pH = pKa + log([A−]/[AH])
Explication
La relation de Henderson pour le couple AH/A− est pH = pKa + log([A−]/[AH]). La forme avec un signe moins est une erreur fréquente.
La réaction établit un équilibre avec l’eau
Explication
Une base faible ne réagit pas totalement avec l’eau : un équilibre s’établit. Elle correspond à la forme conjuguée d’un acide faible.
NH3
Explication
Quand le pH dépasse le pKa, la forme basique du couple prédomine. Pour NH4+/NH3, il s’agit donc de NH3.
La forme basique A- prédomine
Explication
Quand pH > pKa, le rapport [A-]/[AH] est supérieur à 1, donc la forme A- prédomine. La forme AH domine au contraire lorsque pH < pKa.
La zone de transition autour du pKa
Explication
La zone de transition est celle où l’équilibre entre les deux formes s’établit de façon notable, souvent autour du pKa. Ce n’est pas une zone où une forme disparaît totalement.
La couleur associée à HIn
Explication
Quand HIn est majoritaire, l’indicateur prend la couleur de sa forme acide. La couleur basique est au contraire liée à In-.
Il passe d’abord à une forme entièrement protonée, puis le carboxyle se déprotonne, puis l’amine
Explication
L’augmentation du pH entraîne une déprotonation successivement du carboxyle puis de l’amine, après une forme initialement totalement protonée. Cette succession traduit le caractère polyfonctionnel de l’acide alpha-aminé.
Il permet de prévoir le sens d’évolution du système
Explication
Qr sert à comparer l’état du système à l’équilibre et à prévoir le sens d’évolution. S’il est inférieur ou supérieur à K, la réaction évolue respectivement dans le sens direct ou inverse.
Réactifs et produits coexistent à l’état final
Explication
Une réaction limitée s’arrête avant consommation complète des réactifs, donc réactifs et produits coexistent. La transformation n’est totale que si le taux d’avancement final vaut 1.
ay = -g
Explication
En chute libre, la seule accélération est celle du poids, orientée vers le bas, donc ay = -g. L’accélération horizontale est nulle.
y = -g t²/2 + V0 sin α · t + h
Explication
La position verticale résulte de l’intégration de l’accélération constante -g, ce qui donne un terme en t² avec un signe négatif. Le terme linéaire dépend de la composante verticale initiale V0 sin α.
Q = ne · F
Explication
La capacité électrique correspond à la charge maximale fournie, et elle se calcule par Q = ne · F. F est la charge d’une mole d’électrons.
Il permet le passage ionique et maintient l’électroneutralité
Explication
Le pont salin assure la circulation des ions entre les demi-piles pour conserver l’électroneutralité. Le transport des électrons, lui, se fait dans le circuit externe.
Mémorisez les réponses avec 20 flashcards sur Introduction aux transformations électrochimiques.
Électrolyse — définition ?
Transformation non spontanée par énergie électrique.
Anode — rôle ?
Oxydation de l'espèce chimique.
Cathode — rôle ?
Réduction de l'espèce chimique.
Consultez la fiche de révision complète sur Introduction aux transformations électrochimiques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM