Électrolyse — définition ?
Transformation non spontanée par énergie électrique.
Anode — rôle ?
Oxydation de l'espèce chimique.
Cathode — rôle ?
Réduction de l'espèce chimique.
Électrolyse de l’eau — réaction d’oxydation ?
2H2O = O2 + 4H+ + 4e-.
Électrolyse de l’eau — réaction de réduction ?
2H+ + 2e- = H2.
Pile — rôle ?
Convertir énergie chimique en électrique.
Électrolyseur — rôle ?
Convertir électrique en chimique.
Accumulation — capacité ?
Fonctionne comme pile ou électrolyseur.
Ka — définition ?
Constante d’acidité d’un acide faible.
pKa — relation ?
pKa = -log Ka.
pH — relation avec pKa ?
pH = pKa + log([A-]/[AH]).
Bases faibles — exemple ?
NH3, acide ammonium.
Diagramme de prédominance — but ?
Identifier la forme majoritaire selon pH.
Indicateur coloré — principe ?
Couleur selon la forme prédominante.
Réaction limitée — définition ?
Réaction où tous coexistent à l’état final.
Quotient de réaction Qr — formule ?
Q = ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b).
Chute libre — accélération ?
a = g, direction verticale.
Équations horaires — vitesse ?
Vx = V0 cos α, Vy = -gt + V0 sin α.
Équations horaires — position ?
x = V0 cos α · t, y = -g t²/2 + V0 sin α · t + h.
Capacité électrique — formule ?
Q = ne · F, F ≈ 9,6×10^4 C/mol.
Teste tes connaissances avec un QCM de 20 questions sur Introduction aux transformations électrochimiques.
1. Dans une électrolyse, quel rôle joue l’anode ?
2. Lors de l’électrolyse d’une solution d’iodure de zinc, quelle transformation se produit à la cathode ?
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