Corps pur — définition ?
Contient une seule espèce chimique.
Mélange homogène — exemple ?
L’acier ou le thé.
Mélange hétérogène — exemple ?
Eau et fer en poudre.
Miscibilité — rôle ?
Permet de former un mélange homogène.
Espèce chimique — formule ?
Entités chimiques identiques, formule chimique.
Test dihydrogène — phénomène ?
Détonation à l’approche d’une allumette.
Test dioxygène — réaction ?
Ravive la flamme.
Test CO₂ — réaction ?
Formation de précipité de carbonate de calcium.
Changement d’état — température ?
Constante pour corps pur, variable pour mélange.
Fusion — changement ?
Solide à liquide.
Vaporisation — autre nom ?
Évaporation ou ébullition.
Sublimation — définition ?
Solide passant directement à gaz.
Solution aqueuse — solvant ?
L’eau.
Concentration massique — unité ?
g.L⁻¹.
Dilution — relation ?
C₀Vₚ = C_fV_f.
Atome — noyau ?
Protons et neutrons.
Configuration électronique — rôle ?
Décrit la répartition des électrons.
Liaisons chimiques — types ?
Covalentes ou ioniques.
Tableau périodique — famille ?
Groupe d’éléments avec propriétés similaires.
Molécule — définition ?
Atomes liés formant une entité stable.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction aux transformations et propriétés de la matière.
1. Quelle est la définition d’un corps pur en chimie ?
2. Quelle propriété physique est souvent utilisée pour identifier une espèce chimique en raison de sa valeur spécifique à chaque corps pur?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction aux transformations et propriétés de la matière.
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