QCM : La matière à l’état particulaire (14 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle idée fondamentale le modèle particulaire reprend-il de Démocrite pour décrire la matière ?

La matière est constituée de grains élémentaires incassables.
La matière est formée de cellules vivantes microscopiques.
La matière est composée d’ondes dépourvues de particules.
La matière est un continuum divisible sans limite.

La matière est constituée de grains élémentaires incassables.

Explication

Le modèle particulaire représente la matière comme constituée de particules et reprend l’idée de Démocrite de grains élémentaires incassables. L’idée d’un continuum divisible sans limite est contraire à cette conception.

2. Pourquoi représente-t-on souvent les particules par de petites formes géométriques colorées ?

Parce que chaque couleur indique l’état physique réel de la particule.
Parce que ces signes rendent visibles les particules, qui sont invisibles à l’œil nu.
Parce que les particules sont assez grandes pour être observées sans instrument.
Parce que les particules ont réellement la forme et la couleur dessinées.

Parce que ces signes rendent visibles les particules, qui sont invisibles à l’œil nu.

Explication

Les particules étant invisibles à l’œil nu, des formes géométriques colorées peuvent aider à comprendre la matière sans reproduire exactement la réalité. Ces représentations ne signifient donc pas que les particules possèdent réellement les formes ou les couleurs dessinées.

3. Dans un schéma particulaire, qu’est-ce qui caractérise un corps pur ?

Il est représenté par des particules identiques.
Il est représenté par des particules dont la taille varie.
Il est représenté par plusieurs sortes de particules.
Il est représenté par des particules toutes séparées en phases.

Il est représenté par des particules identiques.

Explication

Un corps pur est composé de particules identiques. Un objet contenant plusieurs sortes de particules correspond plutôt à un mélange.

4. Un échantillon est représenté par deux sortes de particules différentes. Comment le classer selon le modèle particulaire ?

Comme un corps pur, car chaque sorte de particule est répétée.
Comme un mélange, car ses particules sont nécessairement séparées.
Comme un mélange, car il contient des particules différentes.
Comme un corps pur, car les particules sont toutes matérielles.

Comme un mélange, car il contient des particules différentes.

Explication

La présence de particules différentes caractérise un mélange. La répétition de chaque sorte de particule ne transforme pas cet ensemble en corps pur.

5. Quelle composition approximative décrit l’air à température ambiante et à pression normale ?

78 % de diazote, 1 % de dioxygène et 21 % d’autres gaz.
78 % d’autres gaz, 21 % de dioxygène et 1 % de diazote.
78 % de dioxygène, 21 % de diazote et 1 % d’autres gaz.
78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz.

78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz.

Explication

Dans ces conditions, l’air est un mélange gazeux comprenant approximativement 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz. La composition qui attribue 78 % au dioxygène inverse les proportions des deux gaz principaux.

6. Quelle comparaison décrit correctement la présence de carbone dans le fusain, le diamant et l’acier ?

Le fusain et le diamant sont quasiment du carbone pur, tandis que l’acier associe carbone et fer.
Le diamant et l’acier sont quasiment du carbone pur, tandis que le fusain associe carbone et fer.
Le fusain et l’acier sont quasiment du carbone pur, tandis que le diamant associe carbone et fer.
Les trois matériaux sont quasiment du carbone pur, sans association avec le fer.

Le fusain et le diamant sont quasiment du carbone pur, tandis que l’acier associe carbone et fer.

Explication

Le carbone se trouve quasiment pur dans le fusain et le diamant, alors que l’acier associe le carbone au fer. L’acier n’est donc pas un exemple de carbone quasiment pur.

7. Quelle description distingue correctement les particules d’un solide de celles d’un liquide ?

Dans un solide, elles sont rapprochées, ordonnées et liées ; dans un liquide, elles sont rapprochées, désordonnées, mobiles et peu liées.
Dans un solide, elles sont rapprochées et désordonnées ; dans un liquide, elles sont ordonnées et fortement liées.
Dans un solide, elles sont espacées et très agitées ; dans un liquide, elles sont rapprochées et immobiles.
Dans un solide, elles sont ordonnées mais peu liées ; dans un liquide, elles sont désordonnées et fortement liées.

Dans un solide, elles sont rapprochées, ordonnées et liées ; dans un liquide, elles sont rapprochées, désordonnées, mobiles et peu liées.

Explication

Les particules du solide sont rapprochées, ordonnées et liées, tandis que celles du liquide restent proches mais sont désordonnées, mobiles et peu liées. La confusion la plus plausible inverse leur organisation : les particules du liquide ne sont pas ordonnées comme celles d’un solide.

8. Un échantillon conserve son volume mais prend la forme du récipient qui le contient : quelle propriété correspond à cet état ?

Il s’agit d’un solide, incompressible et doté d’une forme propre.
Il s’agit d’un gaz, expansible et incompressible.
Il s’agit d’un gaz, compressible et doté d’un volume fixe.
Il s’agit d’un liquide, incompressible et dépourvu de forme propre.

Il s’agit d’un liquide, incompressible et dépourvu de forme propre.

Explication

Un liquide est incompressible et prend la forme de son récipient, sans avoir de forme propre. Un solide est lui aussi incompressible, mais il conserve sa forme propre.

9. Lorsqu’une substance passe de l’état liquide à l’état gazeux, qu’advient-il de ses particules ?

Elles gardent leur taille et leur organisation, mais leur forme change.
Elles gardent leur forme et leur taille, mais leur agitation et leur organisation changent.
Elles gardent leur forme, mais leur taille diminue et leur agitation reste identique.
Elles changent de forme et de taille, tandis que leur organisation reste identique.

Elles gardent leur forme et leur taille, mais leur agitation et leur organisation changent.

Explication

Un changement d’état modifie l’agitation et l’organisation des particules, mais pas leur forme ni leur taille. Le passage à l’état gazeux ne signifie donc pas que les particules elles-mêmes changent de taille.

10. Un glaçon fond dans un récipient fermé : quelle affirmation décrit la conservation lors de ce changement d’état ?

La matière reste la même et la masse totale se conserve.
La matière devient une nouvelle substance et la masse totale augmente.
La matière devient une nouvelle substance, tandis que sa masse reste constante.
La matière reste la même, mais une partie de sa masse disparaît.

La matière reste la même et la masse totale se conserve.

Explication

La fusion est un changement d’état : la matière ne change pas et sa masse se conserve. La formation d’une nouvelle substance correspondrait à une transformation chimique, et non à ce changement d’état.

11. Dans un mélange, deux constituants restent visibles à l’œil nu : comment qualifie-t-on ce mélange ?

Il est homogène, car ses constituants sont répartis dans le même récipient.
Il est homogène, car la présence de plusieurs substances empêche de les distinguer.
Il est hétérogène, car au moins deux substances y sont distinguables.
Il est hétérogène, car ses constituants sont dissous et invisibles.

Il est hétérogène, car au moins deux substances y sont distinguables.

Explication

Un mélange est hétérogène lorsque l’on distingue à l’œil nu au moins deux de ses constituants. Un mélange homogène se caractérise au contraire par l’absence de constituants distincts visibles.

12. On mélange 12 g de sable et 8 g de sel sans perte de matière : quelle est la masse du mélange obtenu ?

20 g, car la masse du mélange est la somme des masses de ses constituants.
12 g, car la masse du mélange correspond à celle du constituant le plus lourd.
8 g, car la masse du mélange correspond à celle du constituant le plus léger.
4 g, car la masse du mélange correspond à la différence entre les deux masses.

20 g, car la masse du mélange est la somme des masses de ses constituants.

Explication

La masse d’un mélange est égale à la somme des masses des substances qui le composent, soit 12 g + 8 g = 20 g. La masse du constituant le plus lourd ne représente pas la masse totale du mélange.

13. Dans une réaction, des substances de départ disparaissent et de nouvelles substances apparaissent : comment nomme-t-on ce processus ?

Une dissolution, avec des produits qui disparaissent et des réactifs qui se forment.
Un mélange homogène, avec des réactifs qui se répartissent sans former de nouvelles substances.
Une transformation chimique, avec des réactifs qui disparaissent et des produits qui se forment.
Un changement d’état, avec des produits qui deviennent des réactifs.

Une transformation chimique, avec des réactifs qui disparaissent et des produits qui se forment.

Explication

Une transformation chimique est un processus où les substances de départ, appelées réactifs, disparaissent et où des produits nouveaux apparaissent. Une dissolution consiste à mélanger un solide dans un liquide, sans que cette définition implique l’apparition de nouvelles substances.

14. Lors d’une transformation chimique, 15 g de réactifs disparaissent : quelle masse totale de produits se forme si la conservation des masses s’applique ?

15 g, car la somme des masses des réactifs disparus égale celle des produits formés.
0 g, car la disparition des réactifs empêche la formation de produits.
Une masse inférieure à 15 g, car une partie des réactifs disparaît pendant la réaction.
Une masse supérieure à 15 g, car les produits incorporent la masse des réactifs.

15 g, car la somme des masses des réactifs disparus égale celle des produits formés.

Explication

Au cours d’une transformation chimique, la somme des masses des réactifs qui disparaissent est égale à celle des produits qui se forment. La disparition des réactifs désigne leur transformation, et non une perte de masse.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 34 flashcards sur La matière à l’état particulaire.

Quelle hypothèse de Démocrite le modèle particulaire reprend-il ?

La matière est faite de grains élémentaires incassables.

Quel penseur est associé à l’hypothèse reprise par le modèle particulaire ?

Démocrite.

Qu’est-ce qu’un corps pur ?

Un objet composé de particules identiques.

Voir les flashcards →

Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur La matière à l’état particulaire.

Voir la fiche →

Cours similaires

Impact carbone et molécules

Parallélogrammes et translations

Mathématiques

Niveaux d’organisation du vivant

SVT

Activités humaines et réchauffement climatique

SVT

Risque infectieux et prévention

SVT

Expression du patrimoine génétique

SVT

Crée tes propres QCM

Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.

Générateur de QCM