Un ensemble de $$6{,}02 \times 10^{23}$$ entités identiques
Explication
La mole est une quantité de matière qui rassemble entités identiques. Le nombre d’Avogadro indique ce nombre d’entités par mole, mais ne désigne pas lui-même une quantité de matière.
$$6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$$
Explication
Le nombre d’Avogadro vaut , car il exprime un nombre d’entités par mole. L’unité mol correspond plutôt à la quantité de matière notée .
Elle correspond à $$0{,}50$$ mole d’entités de cette espèce
Explication
La quantité de matière indique le nombre de moles d’une espèce chimique et s’exprime en mol. Elle ne donne ni directement une masse en grammes ni un nombre par mole.
La masse d’une mole d’entités de cette espèce, en $$\mathrm{g\,mol}^{-1}$$
Explication
La masse molaire est la masse correspondant à une mole d’entités d’une espèce et son unité est . La masse de l’échantillon est notée et dépend de la quantité prélevée.
La masse d’une mole d’atomes identiques, indiquée dans le tableau périodique
Explication
La masse molaire atomique correspond à la masse d’une mole d’atomes identiques et sa valeur figure dans le tableau périodique. La masse molaire d’une molécule concerne l’ensemble des atomes qui la constituent.
En additionnant les masses molaires atomiques de tous ses atomes
Explication
La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes indiqués par la formule brute. Une molécule entière n’est pas associée à une valeur atomique unique dans le tableau périodique.
La masse pour un solide et le volume pour un liquide
Explication
On mesure généralement une masse pour prélever un solide et un volume pour prélever un liquide correspondant à la quantité souhaitée. Cette distinction tient à la manière pratique de manipuler ces deux états physiques.
Ils contiennent la même quantité de matière
Explication
À température et pression identiques, des volumes gazeux égaux contiennent la même quantité de matière, quelle que soit la nature des gaz. La masse molaire peut différer, ce qui peut entraîner des masses différentes.
Le volume occupé par une mole de gaz à une température et une pression données
Explication
Le volume molaire correspond au volume occupé par une mole de gaz dans des conditions données de température et de pression, et s’exprime en L·mol⁻¹. Le volume total d’un échantillon dépend aussi de la quantité de matière présente.
$$2,0\ \mathrm{mol}$$
Explication
On utilise , donc . La valeur correspondrait à une confusion entre le volume molaire et la quantité de matière.
La quantité de matière de soluté dissous par litre de solution
Explication
La concentration molaire mesure la quantité de matière du soluté rapportée au volume de la solution, généralement en mol·L⁻¹. La masse de soluté par litre correspond à la concentration massique.
$$0,50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$
Explication
La relation donne . La multiplication de la quantité de matière par le volume ne convient pas pour calculer une concentration.
La masse de soluté dissous par litre de solution
Explication
La concentration massique est le rapport entre la masse de soluté dissous et le volume de solution, généralement exprimé en g·L⁻¹. La quantité de matière par litre définit la concentration molaire.
$$3,0\ \mathrm{g}$$
Explication
La relation donne . Diviser la concentration par le volume conduirait à une opération incompatible avec la relation entre masse, volume et concentration massique.
Mémorisez les réponses avec 25 flashcards sur La mole et la quantité de matière.
Qu'est-ce que la mole en chimie ?
Une quantité de matière regroupant 6,02 × 10²³ entités identiques.
Quelle est la valeur du nombre d’Avogadro noté Nₐ ?
6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Que représente la quantité de matière notée n ?
Le nombre de moles d’une espèce chimique.
Consultez la fiche de révision complète sur La mole et la quantité de matière.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM