Qu'est-ce qu'une entité chimique ?
Une molécule, un atome ou un ion constituant la matière.
Qu'est-ce que la mole en chimie ?
L'unité pour dénombrer les entités chimiques.
Quelle quantité d'entités chimiques représente une mole ?
6,02×10^23 atomes, molécules ou ions.
Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro ?
6,02×10^23 mol⁻¹.
Comment note-t-on la constante d'Avogadro ?
N_A.
Quelle relation lie le nombre d'entités N, la quantité de matière n et N_A ?
N = n N_A.
Qu'est-ce que la masse molaire atomique d'un élément chimique ?
C'est la masse d'une mole de cet élément exprimée en g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire du mercure ?
Elle est de 200,6 g·mol⁻¹.
Qu'est-ce que la masse molaire moléculaire d'une espèce ?
C'est la masse d'une mole de molécules égale à la somme des masses molaires atomiques de leurs atomes.
Comment calcule-t-on la masse molaire de l'eau ?
En additionnant la masse molaire de l'oxygène et deux fois celle de l'hydrogène, soit 18,0 g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire d'un ion monoatomique ou polyatomique ?
Comme celle de l'atome ou de l'ensemble des atomes correspondants, car la masse des électrons est négligeable.
Quelle est la formule de la quantité de matière pour un corps pur de masse m et masse molaire M ?
Comment calcule-t-on la quantité de matière d'un solide ou liquide de masse volumique ρ et volume V ?
Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie ?
Un corps pur contient une seule sorte d'espèce chimique.
Qu'est-ce que la concentration molaire d'une espèce en solution ?
La quantité de matière de cette espèce dans un litre de solution.
Quelle est l'unité de la concentration molaire ?
Le mol par litre (mol·L⁻¹).
Quelle formule relie concentration molaire, quantité de matière et volume ?
avec en litres.
Comment calcule-t-on la quantité de matière à partir de la concentration molaire et du volume ?
avec en litres.
Que signifie une glycémie de 11 mmol·L⁻¹ ?
Un litre de sang contient 11 mmol de glucose.
Quelle formule exprime la concentration massique t(X) ?
.
Comment calcule-t-on la quantité de matière du soluté à partir de la concentration massique ?
.
Qu'impose la température et la pression sur le volume molaire des gaz ?
Le volume molaire dépend de la température et de la pression.
Que vaut le volume molaire à pression normale et 20 °C ?
Le volume molaire vaut 24,0 L·mol⁻¹.
Quelle est la formule pour calculer la quantité de matière d'un gaz ?
La quantité de matière est .
Qu'est-ce que l'absorbance A caractérise dans une solution ?
L'aptitude d'une solution à absorber une radiation lumineuse donnée.
Pourquoi calibre-t-on un spectrophotomètre avec un solvant avant mesure ?
Pour soustraire l'influence du solvant et de la cellule.
De quoi dépend l'absorbance d'une solution ?
De la nature de l'espèce colorée, de la longueur d'onde, de la concentration et de l'épaisseur traversée.
Comment obtient-on un spectre d’absorption ?
En mesurant l’absorbance d’une solution pour différentes longueurs d’onde.
De quoi dépend la longueur d’onde du maximum d’absorption λmax ?
Elle dépend de l’espèce chimique dans un solvant et à une température donnés.
La longueur d’onde λmax dépend-elle de la concentration de l’espèce ?
Non, elle ne dépend pas de la concentration.
Quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert pour une longueur d'onde donnée ?
L'absorbance A est proportionnelle à la concentration C par A = kC.
Dans quelles conditions la loi de Beer-Lambert est-elle valable ?
Elle est valable uniquement pour de faibles concentrations.
Comment détermine-t-on la concentration inconnue en dosage spectrophotométrique ?
En comparant l'absorbance à une courbe d'étalonnage de concentrations connues.
Quelle longueur d'onde doit-on choisir pour maximiser la sensibilité des mesures ?
La longueur d'onde λmax de l'espèce étudiée.
Quelle condition doit respecter la gamme des solutions étalons ?
Elle doit encadrer la concentration recherchée et rester dans le domaine des faibles concentrations.
Teste tes connaissances avec un QCM de 15 questions sur La mole et le dosage spectrophotométrique.
1. Concernant les entités chimiques et la mole :
2. Parmi les propositions suivantes concernant la constante d’Avogadro, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de La mole et le dosage spectrophotométrique.
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