La mole et le dosage spectrophotométrique

📋 Plan du Cours

1. Entités chimiques et mole
2. Masses molaires des espèces
3. Quantité de matière des corps purs
4. Solutions et concentrations molaires
5. Quantité de matière des gaz
6. Absorbance et spectrophotomètre
7. Identification par spectre
8. Beer-Lambert et dosage

📖 1. Entités chimiques et mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Entité chimique : Molécule, atome ou ion constituant la matière.
• Mole : Unité utilisée pour dénombrer les entités chimiques et représentant un paquet de 6,02×10^23 atomes, molécules ou ions.

📝 Points essentiels

• La constante d’Avogadro est notée N_A et vaut 6,02×10^23 mol⁻¹.

📐 Formule — Le nombre d’entités N, la quantité de matière n et la constante d’Avogadro N_A vérifient $N=nN_A$.

💡 Astuce mémo

Imaginer une mole comme un immense paquet contenant toujours le même nombre d’entités.

📖 2. Masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole de cet élément et s’exprime en g·mol⁻¹.
• Masse molaire moléculaire : Masse d’une mole de molécules et vaut la somme des masses molaires atomiques de leurs atomes.

📝 Points essentiels