chapitre 1.1

📋 Plan du Cours

1. Spectre lumineux et modèle de Bohr
2. Représenter un atome
3. Expériences et limites de Bohr
4. Modèle nucléaire de Rutherford
5. Électrons et modèle de Thomson
6. Atomes et modèle de Dalton

📖 1. Spectre lumineux et modèle de Bohr

🔑 Notions clés & Définitions

• Spectre d’émission : Ensemble des bandes de couleur correspondant aux longueurs d’onde spécifiques de la lumière émise par un gaz chauffé et décomposée à l’aide d’un prisme.

📝 Points essentiels

• Chaque élément possède son propre spectre d’émission, et le spectre des atomes d’un même élément ne varie pas selon la quantité d’énergie fournie pour chauffer le gaz.

• Lorsqu’un atome absorbe de l’énergie, certains électrons passent à une couche supérieure, puis retournent vers une couche inférieure en émettant une partie de l’énergie sous forme d’ondes électromagnétiques.

💡 Astuce mémo

Absorption d’énergie → excitation des électrons → émission de lumière

📖 2. Représenter un atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle de Rutherford-Bohr : Représentation du nombre de protons du noyau ainsi que des électrons et des couches électroniques sur lesquelles ils sont situés.