QCM : chapitre 1.1 — 16 questions

Explication

L’absorption d’énergie permet à certains électrons d’atteindre une couche supérieure, puis leur retour vers une couche inférieure s’accompagne d’une émission électromagnétique. Le déplacement vers une couche plus proche décrit le retour de l’électron, mais ne constitue pas l’énergie émise elle-même.

Explication

Le spectre d’émission regroupe les bandes de couleur associées aux longueurs d’onde spécifiques émises par un gaz chauffé et séparées par un prisme. Le prisme décompose cette lumière, mais il n’est pas à l’origine de l’émission.

Explication

Les atomes d’un même élément possèdent le même spectre d’émission, même si l’énergie fournie pour chauffer le gaz varie. Les spectres diffèrent entre éléments, tandis que l’intensité lumineuse peut changer sans modifier le spectre propre de l’élément.

Explication

Le modèle de Rutherford-Bohr organise la représentation du noyau contenant les protons et des électrons répartis sur des couches électroniques. Il ne décrit pas les trajectoires individuelles des protons ni les couleurs du spectre comme éléments principaux de la représentation.

Explication

Le numéro atomique donne le nombre de protons à inscrire dans le noyau, puis les électrons sont distribués sur les couches électroniques. La répartition des électrons ne sert donc pas à déterminer le nombre de protons dans cette procédure.

Explication

Une couche électronique correspond à une orbite circulaire où les électrons se déplacent avec un niveau d’énergie constant. Le noyau contient les protons, tandis qu’une bande colorée appartient au spectre lumineux et non à la structure d’une couche.

Explication

Le modèle de Bohr associe la distribution des électrons à des couches électroniques qui correspondent à des niveaux d’énergie. L’idée d’une répartition aléatoire dans le noyau ne respecte pas la distinction entre le noyau et les couches électroniques.

Explication

Rutherford propose une structure planétaire où les électrons tournent autour d’un noyau compact contenant les protons positifs. La répartition des électrons dans une boule positive correspond au modèle de Thomson.

Explication

Le modèle nucléaire conclut que l’atome contient beaucoup de vide et un noyau très petit, dense et positif. Une matière positive homogène dans tout l’atome caractérise plutôt la proposition de Thomson.

Explication

Le numéro atomique indique le nombre de protons, et la neutralité impose un nombre égal d’électrons. Le nombre de neutrons n’intervient pas dans cette relation entre charges.

Explication

La majorité des particules alpha passe sans déviation, mais une minorité subit de grandes déviations ou revient en arrière. Cette répartition s’explique par un noyau très petit et dense au sein d’un atome largement vide.

Explication

Thomson décrit l’atome comme une boule positive dans laquelle les électrons négatifs sont distribués. Le noyau positif entouré d’électrons appartient au modèle nucléaire de Rutherford.

Explication

Les expériences de Thomson ont établi l’existence d’électrons très légers, chargés négativement et présents dans tous les éléments. La charge positive appartient à la matière de la boule dans son modèle, pas aux électrons.

Explication

Un modèle atomique est une représentation théorique destinée à illustrer les propriétés des atomes et des éléments. Il aide à interpréter les observations, mais ne constitue ni une observation directe ni un instrument de mesure.

Explication

Dalton considère les atomes comme des particules extrêmement petites, indivisibles et indestructibles. L’existence des électrons, révélée ensuite par Thomson, remet en cause leur indivisibilité.

Explication

Dalton affirme que les atomes d’un même élément sont identiques, alors que ceux d’éléments différents diffèrent notamment par leur masse et leur taille. L’identité entre éléments différents contredirait cette distinction fondamentale.